химия 8-9

Муниципальное общеобразовательное учреждение
Первомайская средняя общеобразовательная школа № 5

УТВЕРЖДАЮ
директор
МОУ Первомайской СОШ № 5
______________ Н.В. Мальцева
Приказ №47 от «28» августа 2023г.

СОГЛАСОВАНО
заместитель директора по УВР
____________ С.П. Бурдинская
Протокол №1
«28» августа 2023г.

Мальцева
Наталья
Викторовна

Мальцева Наталья Викторовна
C=RU, O=МОУ Первомайская
СОШ №5, CN=Мальцева Наталья
Викторовна,
E=school5-1maysk@mail.ru
я подтверждаю этот документ
своей удостоверяющей подписью
п. Первомайский Забайкальского
края
2023.08.31 16:27:48+09'00'

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

ХИМИЯ

8-9 класс

Составил: С.П. Бурдинская,
учитель химии
высшей категории

гп Первомайское
2023 г.
1

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8, 9 класс
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» разработаны на
основании следующих нормативных актов:
- Федерального закона от 29.12.2012 №273 – ФЗ «Об образовании в Российской
Федерации» (с изменениями и дополнениями);
- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования (утв. (утв. приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г.
№ 1897) (с изменениями и дополнениями);
- Федеральной образовательной программой основного общего образования,
утвержденной Приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 18 мая 2023
г. №370 (далее- ФОП ООО);
- Санитарных правил СП 2.4.3648-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к
организациям воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи»,
утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача Российской
Федерации от 28.09.2020 № 28.
- Санитарных правил и норм СанПиН 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и
требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды
обитания», утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача
Российской Федерации от 28.01.2021 № 2.
- Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных
организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные
программы, утверждена решением Коллегии Министерства просвещения Российской
Федерации протокол от 3 декабря 2019 г. №ПК-4вн;
- Приказа Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. N 253 «Об
утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями и дополнениями);
- Приказ министерства образования, науки и молодежной политики Забайкальского
края №520 от 04. Июня 2014 г. «Об утверждении Порядка регламентации и оформления
отношений государственной и муниципальной образовательной организации и родителей
(законных представителей) обучающихся, нуждающихся в длительном лечении, а также
детей-инвалидов в части организации обучения по основным общеобразовательным
программам на дому или в медицинских организациях».
- Устава МОУ Первомайской СОШ №5;
- Основной общеобразовательной программы основного общего образования МОУ
Первомайской СОШ №5;
- Учебного плана МОУ Первомайской СОШ №5.
Рабочая программа по химии для основной школы составлена с соблюдением
преемственности с программами курсов биологии, физики, географии Забайкалья. В ней
также учитываются основные
идеи программы развития школы «Школа успешной
реализации личностного потенциала» и социальный заказ участников образовательных
отношений.
Курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в
сознании обучающихся «химической картины мира». Химические знания, наряду с
физическими, находятся в центре естествознания и наполняют конкретным содержанием
многие фундаментальные представления о мире. Кроме того, определенный объем
химических знаний, необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех
областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно.
Химическое образование необходимо также для создания у обучающихся отчетливых
I.

представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических,
продовольственных, медицинских проблем человечества.
Основные цели изучения химии в школе:
- формирование представлений о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть ценность образования, значимость
химического знания независимо от профессиональной деятельности человека; умения
различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями
оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и
обосновывать собственную позицию.
2) Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественно – научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы
окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды,
используя для этого химические знания;
3) Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков (компетентностей), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа,
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного общения с веществами в повседневной жизни.
Рабочая программа учебного предмета «Химия» формируются с учетом рабочей
программы воспитания.
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» включают в себя:
Личностные результаты:
1. в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку,
гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению,
мировоззрению;
освоение социальных норм, правил поведения, ролей в группах;
2. в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории, к саморазвитию и самообразованию; развитие экологической культуры;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –
сформированность
познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение естественных наук, умение
управлять своей познавательной деятельностью;
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение,
измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания
(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон
окружающей действительности;
2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных
интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации (в том числе
и информационно - коммуникационных);
6. самостоятельность в организации учебного сотрудничества.
3

Предметные результаты освоения выпускниками основной школы программы по
химии
Выпускник научится:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,
используя знаковую систему химии;
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
 различать химические и физические явления;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
 определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов
или продуктов реакции;
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода;
 получать, собирать кислород и водород;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
 характеризовать физические и химические свойства воды;
 раскрывать смысл понятия «раствор»;
 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
 называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
4

 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
 объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
 раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решетки;
 определять вид химической связи в неорганических соединениях;
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических
связей;
 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении;
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
 составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
 определять возможность протекания реакций ионного обмена;
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
 определять окислитель и восстановитель;
 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
 называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
 классифицировать химические реакции по различным признакам;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
 проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных
веществ: углекислого газа, аммиака;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
 называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота,
глюкоза;
 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
 определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических
веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на
основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и
продуктах различных химических реакций;
 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным
уравнениям;
5

 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные
свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
 использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
 использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
 объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
 критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в
средствах массовой информации;
 осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности
человека;
 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию
лекарств, средств бытовой химии и др.
Сроки реализации программы- 2 года (8-9-ый класс)
В классе обучается ученики с ОВЗ (ЗПР). Планируемые предметные результаты для этого
обучающегося затрагивают базовые предметные результаты в формах: понятие – мысль, с
помощью которой можно выделить общие и отличительные черты; суждение – мысль,
которая утверждает или отрицает ранее сложившееся представление, крайне редко умозаключение – мысль, которая устанавливает логическую связь между суждениями.
Планируемые результаты для этого ученика следующие:
Выпускник научится:
- описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
- раскрывать смысл основных химических понятий – «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую
систему химии;
- изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность
химических реакций с помощью химических уравнений;
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую
долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
- классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;
- описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека)
простых веществ – кислорода и водорода;
- давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений
естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
- пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
- проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в
процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и опытов;
- различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
6

- осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в
окружающей природной среде;
- понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях
по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
- использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских
проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
- развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной
коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными
таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов
выполненной работы;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся
использования различных веществ.
Рабочая программа по химии реализуется 2 года (8-9 класс).
Материально-технические условия МОУ Первомайской СОШ №5, включая ресурсы
информационной среды и цифровых инструментов функциональных зон Центра образования
гуманитарного и цифрового профилей «Точка роста», обеспечивают возможность
реализовать
все
основные
составляющие
содержания
учебного
предмета
«Химия», достигнуть запланированные образовательные результаты обучающимися.
II.
Содержание учебного предмета «Химия» 8, 9 класс
В программе предусмотрены все основные виды деятельности, а также обусловленные
предметным содержанием (наблюдать, исследовать, описывать и т.д.), задачами возрастного
развития (периодизация Д.Д. Эльконина) и ведущими видами деятельности подросткового
возраста.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает
важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании
основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и
безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании
экологической культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением
правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием
многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной
идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии,
выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические
теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического
эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить
ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о
природе.
Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного
мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,
7

моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на
межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература»,
«Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика»,
«Экология».
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов.
Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества.
Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая
доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль –
единица количества вещества. Молярная масса.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха.
Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой
эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород –
химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода.
Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение
водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные
вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.
Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические
свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация.
Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства
оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические
свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы.
Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны,
нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение
энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы
Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их
соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения
атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая
связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические
свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы
8

кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость
физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по
различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления
атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность
окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства.
Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и
химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная,
сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства.
Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и
химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее
соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит,
карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее
соли. Кремний и его соединения.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства
металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения.
Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и
III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан,
этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие
соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота,
аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества:
жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Типы расчетных задач:
1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
2. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по
количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Примерные темы практических работ:
1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
9

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Получение аммиака и изучение его свойств.
10. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
11. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
12. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Описание места предмета химии в учебном плане
Предмет «Химия» в учебном плане вводится последним в ряду естественно – научных
дисциплин, т.к. его усвоение обучающимися требует определенного запаса предварительных
естественно – научных знаний, владение специфическими исследовательскими навыками и
развитым абстрактным мышлением.
На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого: 70 часов за учебный год в 8
классе, 68 часов за учебный год в 9 классе.105 часов включает в себя содержание примерной
программы по химии, 33 часа - используются для введения дополнительного содержания
обучения с учетом образовательных запросов участников образовательного процесса и для
усиления предметного материала.
Предусмотрены:
- в 8 классе - 5 контрольных работ и 7 практических работ;
- в 9 классе – 6 контрольных работ и 5 практических работ.
Программа по химии составлена с учетом программы УМК для 8–9 классов
общеобразовательных учреждений авторов Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю.
Жегина (М.: Вентана-Граф).
В условиях дистанционного обучения освоение
содержания учебного предмета
«Химия» возможно
с применением информационных ресурсов, обеспечивающих
методическое сопровождение образовательной деятельности по химии:
- Московский городской методический центр (Мосметод) - https://mosmetod.ru/
- Сайт для учителей (Учителя.com) - https://uchitelya.com/
- Домашняя школа - interneturok.ru
- «Российская электронная школа» http://resh.edu.ru/about

№

1.
2.

3.
4.
5.

III. Тематическое планирование предмета «Химия» 8, 9 класс
с указанием количества часов, отводимых на изучение каждой темы.
Название раздела, темы
Кол-во
часов
8класс
Введение
2 часа
Первоначальные химические понятия:
25 часов
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного
13 часов
учения
Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии
7 часов
Методы изучения химии
1час
Вещества в окружающей нас природе и технике
4 часа
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
7 часов
Основные классы неорганических соединений
11 часов
Строение атома. Периодический закон и периодическая система
7 часов
химических элементов Д.И. Менделеева:
Строение атома
3 часа
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И.
4 часа
Менделеева
10

6.
7.
8.
9.

Строение вещества 5 часов
Химические реакции в свете электронной теории
Водород и его важнейшие соединения
Галогены
Обобщение знаний за курс 8 класса
Итого:
9 класс
Теоретические основы химии:
Химические реакции и закономерности их протекания
Теория электролитической диссоциации
Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения:
Общая характеристика неметаллов
Подгруппа кислорода и ее типичные представители
Подгруппа азота и ее типичные представители
Подгруппа углерода
Металлы:
Общие свойства металлов
Металлы главных и побочных подгрупп
Общие сведения об органических соединениях:
Углеводы
Кислородсодержащие органические соединения
Химия и жизнь:
Человек в мире вещества
Производство неорганических веществ и их применение
Обобщение, систематизация ЗУН. Итоговое тестирование

5 часов
3 часа
4 часа
3 часа
3 часа
70 часов

Итого:

12 часов
3 часа
9 часов
29 часов
3 часа
8 часов
8 часов
10 часов
9 часов
2 часа
7 часов
11 часов
5 часов
6 часов
5 часов
3 часа
2 часа
2 часа
68 часов

Тематическое планирование с указанием количество часов на изучение каждой темы
№ урока Тема и тип урока
в теме

Предметные
умения

Элементы
содержания.

Виды деятельности
учащихся

Форма контроля

Эксперимент,
Д. (демонстр.),
Л. (лаборатор.)

Используемые
Д3
ПО, ЦОР, уч.
оборудование

ВВЕДЕНИЕ (2 Ч.)
Знать: основные понятия Физическое
тело. Различать
предметы
Д. Презентация
и задачи химии
Вещество.
изучения естественных
«Химия вокруг нас».
Природные
и наук,
нравственносинтетические
этическое оценивание.
вещества
и
материалы. Предмет
и задачи химии.
П/р№1. «Лабораторное Уметь:- обращаться с
Правила
техники Опознание объектов;
Д.
Образцы Лаб.оборуд.:
Фронтальный:
оборудование и приемы химической
безопасности.
наблюдение; описание; лабораторнолабораторного
стеклянная
и
обращения
с
ним. посудой и
планирование учебного практический;
оборудования
и фарфоровая
Правила
безопасной лабораторным
сотрудничества
письменный
приемы
посуда, штатив,
работы в химической оборудованием;
в парах;
безопасной работы спиртовка,
лаборатории».
- следовать
рефлексия способов и
с ним.
ложки
для
правилам безопасного
условий
действия,
2. таблица по ТБ.
сжигания,
обращения с веществами
контроль и оценка
3.Схема строения держатели
и материалами,
процесса
и
пламени
пробирок и др.
экологически грамотного
результатов
поведения в окружающей
деятельности.
среде.
ТЕМА №1.ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИЙ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ (12 Ч.)
Понятие
Вещество.
Различать предметы ИндивидуальЛ.: Примеры
Табл.
Уметь:
« вещество» в физике и
объяснять отличие
Физические и
изучения естественных ный
физических
«Классификаци
химии. Физические и
физических явлений от
химические явления. наук.
устный:
явлений:
я и физ.
химические явления.
химических;
Физические свойства. Выражение мысли.
взаимопроверка.
плавление
свойства
Актуализация и углубление - называть
Агрегатные
Постановка вопросов.
парафина,
простых
знаний.
признаки химических
состояния.
Обобщение.
испарение воды.
веществ»
реакций.
Плотность.Признаки
Примеры
Лаб. оборуд.,
химических реакций.
химических
реактивы:
Уметь:
- описывать
Обратимые и
реакций:
парафин, вода,
связь между физическими необратимые
окисление меди
медная
свойствами вещества и
изменения.
при нагревании,
проволока,
применением.
действие соляной
мрамор,
кислоты на
соляная
мрамор.
кислота, медь,
12
Предмет и задачи химии.
Изучение
нового материала.

§1,2,
№1,2

Оформи
ть
работу
№1

§3, №3
§4, №3/5

Д. Нагревание
сахара.

Атомно – молекулярное
учение в химии.
Химические элементы.
Вещества простые и
сложные.
Изучение нового
материала.

Знать/
понимать:
- знаки химических
элементов;
- понятия: химический
элемент, атом, молекула;
- отличие химического
элемента от
соответствующего
простого вещества.
Знать:
основные положения
атомно-молекулярного
учения.
Уметь:
распознавать
простые и сложные
вещества.
Закон постоянства состава. Уметь: определять
Химические формулы.
качественный и
Изучение нового
количественный состав
материала.
вещества.

Масса атома.
Относительная атомная
масса элемента.
Изучение нового
материала.

Знать:
Относительные
атомные массы
элементов.

Относительная
молекулярная масса
веществ. Массовые доли
элементов в соединениях.

Уметь:
вычислять
относительную
молекулярную массу

Молекула. Атом.
Химический
элемент. Изотоп.
Химическое
соединение.
Простое вещество.
Сложное вещество.
Простые вещества:
металлы и
неметаллы.

Качественный и
количественный
состав . Индекс.
Химическая
формула.
Масса атома.
Атомная единица
массы.
Относительная
атомная масса.
Эталон.
Относительная
молекулярная масса.
Истинная масса
молекул. Массовая

Смыслообразование;
Фронтальный:
выделение
устный:
познават. цели;
взаимопроверка.
подведение под понятие;
знаково-символические
действия.

Д. Периодической
системы Д.И.
Менделеева..
Примеры простых
и сложных
веществ в разных
агрегатных
состояниях.

Смыслообразование;
структурирование
знаний;
работа по аналогии.

Д.
Электролиз воды

Сравнение, обобщение,
Вывод следствий
Работа в паре.

Фронтальный:
устный;
письменный:
- химический
диктант.
Фронтальный:
Устныйвзаимопроверка.

Саморегуляция,
самоконтроль,
выбор способов
решения,

Фронтальный:
письменныйкратковременная
письменная

железо, цинк,
сера, вода,
хлорид натрия,
сахар,
спиртовка и
др.спиртовка,
сахар.
ПС хим.
элементов
Табл.
« Формы
существования
хим.
элементов».

§5, с.26
§6, №3,
№2,
таблицу
знаков.

§7, №2

ПС хим.
элементов Д.И.
Менделеева,

§9 №3

ПС хим.
элементов

§10-11
№6.

Изучение нового
материала.
Система хим.
элементов Д.И.
Менделеева.
Классификация хим.
элементов и открытие
периодического закона.
Изучение нового
материала.
Валентность химических
элементов.
Изучение нового
материала.

веществ.

доля элемента.

Знать: - Периодический
закон Д.И. Менделеева;
- изменение свойств
элементов в периодах и
группах П.С.

Периодический
закон. Система.
Период. Группа.
Главная и побочная
подгруппы.
Порядковый номер
элемента.

Уметь: определять
валентность химических
элементов в бинарных
соединениях.

Валентность:
постоянная,
переменная
Правило четностинечетности.

Определение валентности
элементов по формулам
соединений. Составление
формул по валентности.
Изучение нового
материала.

Уметь: составлять
формулы бинарных
соединений по
валентности.

Количество вещества.
Моль- единица количества
вещества.
Изучение нового
материала.
Молярная масса.
Изучение нового
материала.

Знать/ понимать:
понятие количество
вещества. Моль.

Обобщающий урок по
теме: « Вещества и

работа
Д.
Набор слайдов,
таблиц
«Периодический
закон и строение
атома»;

ПС хим.
элементов Д.И.
Менделеева.

§12, №3

Саморегуляция,
Фронтальный:
коррекция, самооценка; а) устный:
Установление аналоги. взаимопроверка;
б) письменный
взаимопроверка.

Д.: Таблица
«Валентность
химических
элементов».

§13,№2

Высшая
валентность.
Низшая
валентность.

Целеполагание,
самоконтроль,
самооценка;
постановка вопросов.
установление аналоги.

Фронтальный:
письменныйсамопроверка.

Д.: Таблица
«Валентность
химических
элементов».

Количество
вещества. Моль.
Постоянная
Авогадро.

Выделение
познавательной цели,
смысловое чтение.

Индивидуальны
й:
письменныйвзаимопроверка.

Д.:
Структурнологическая схема
взаимосвязанных
величин.

Вывод следствия
саморегуляция,
Самоконтроль.

Фронтальный:
а) устный:взаимопроверка;
б) письменныйкратковременная
письменная
работа.
Фронтальный:
а) устный:-

Табл.
«Алгоритм
действий для
определения
валентности
элемента по
формуле его
соединения.»
Табл.
«Алгоритм
действий для
определения
валентности
элемента по
формуле его
соединения.»
Структурнологическая
схема
взаимосвязанн
ых величин.
Структурнологическая
схема
взаимосвязанн
ых величин.
Структурнологическая

§16, №4
(б), №5

Знать/ понимать: понятие Молярная масса.
молярная масса.

Количество
Уметь:
- определять взаимосвязь вещества. Моль.

Прогнозирование
Анализ; классификация.

Саморегуляция,
Самоконтроль.

§14
№2/4

§15,
№3(а)

§16,№3
(а), №4
(а), №5
(а)

химические явления».
Решение задач на
количества вещества.
Применение
теоретических знаний и
умений.

Коррекция.
Выбор способов
решения задач;
рефлексия способов и
условий действия,
контроль и оценка
процесса и результатов
деятельности.
ТЕМА № 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ И ЭНЕРГИИ. (7 Ч.).
Сущность химических Уметь:
Химическая реакция. Выделение
реакций, признаки их
- называть
Признаки протекания познавательной цели,
протекания. Тепловой
признаки и условия
реакции.
смысловое чтение.
эффект химической
осуществления
Экзотермические и
реакции.
химических реакций.
эндотермические
Изучение нового
реакции. Тепловой
материала.
эффект.
Термохимическая
реакция.

Сущность химических
реакций. Закон сохранения
массы
и энергии.
Изучение нового
материала.

Типы химических

величин;
Постоянная
- производить вычисления Авогадро.
по формулам.
Молярная. масса.

Знать/
понимать:
законы сохранения массы
и энергии.
Уметь:
составлять
уравнения химических
реакций различных типов
(расставлять
коэффициенты в
уравнениях х.р.).
Уметь: определять

взаимопроверка;
б) письменныйкратковременная
письменная
работа.

Фронтальный:
Письменныйвзаимопроверка.

Закон сохранения
массы при
химических
реакциях.
Взаимопревращение
видов энергии.
Коэффициент.
Индекс

Выделение
Фронтальный:
познавательной цели,
письменный смысловое чтение.
самопроверка.
Вывод следствий
Саморегуляция,
самоконтроль;
анализ;
знаково-символические
действия;
моделирование

Реакции соединения,

Анализ, сравнение,

Фронтальный:

схема
взаимосвязанн
ых величин.

Лаб.оборуд.,
Д.
Нагревание сахара и реактивы:
парафина. Горение сахар, парафин,
парафина.
карбонат
Взаимодействие
натрия и
растворов карбоната соляная
натрия и соляной
кислота,
кислоты.
сульфат меди
Взаимодействие
(II) и гидроксид
растворов сульфата натрия,
меди(II) и
гидроксид
гидроксида натрия. меди (II) , р-р
Взаимодействие
глюкозы.
свежеосажденного
гидроксида меди
(II) с раствором
глюкозы при
обычных условиях
и при нагревании.
Д. Презентация:
ЭОР,
опыты,
Алгоритм
иллюстрирующие
составления
закон сохранения
уравнений хим.
массы вещества.
реакций.

Д.

Лаб.оборуд.,

(а)

§17.
№3

§18, §19
№3
.

§20 №3

реакций.
Изучение
нового материала.

Практикум по решению
химических уравнений
Применение
теоретических знаний и
умений.

Расчеты по уравнениям
химических реакций.
Применение
теоретических знаний и
умений.

П/р №2 Признаки
протекания
химических реакций.
К.р.№1
- Вещества и химические
явления с позиций атомномолекулярного учения.
- Химические реакции.
Закон сохранения массы и
энергии.

типы химических реакций. разложения, обмена,
замещения.

Реакции соединения,
Уметь:
составлять
разложения, обмена,
уравнения химических
замещения.
реакций различных типов
(расставлять
коэффициенты в
уравнениях х.р.).
Знать/
понимать:
- химическая реакция;
- уравнения химических
реакций.

обобщение, постановка Устныйвопросов,
взаимопроверка.
моделирование.

Типы химических
реакций:
разложение
малахита,
взаимодействие
железа с
раствором
сульфата меди (II);
взаимодействие
серной кислоты с
нитратом бария.

реактивы:
малахит,
железо, р-р
сульфата меди
(II);
серная
кислота, нитрат
бария;.
Табл.
«
Классификация
реакций».

Анализ, сравнение,
Фронтальный:
обобщение, постановка письменный вопросов,
самопроверка.
моделирование.

Саморегуляция,
самоконтроль;
анализ,
установление аналогии;
рефлексия способов и
условий действия,
контроль и оценка
процесса и результатов
деятельности.

Фронтальный:
письменный:кратковременная
самостоятельная
работа.

Целеполагание,
саморегуляция,
контроль, коррекция,
самооценка.

Контрольная
работа

ТЕМА №3 МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ. (1 Ч.).

Задания
в
тетради

Д. Алгоритм
решения задач на
нахождение массы
и количества
вещества по
уравнениям
реакций.

Алгоритм
решения задач
на нахождение
массы и
количества
вещества по
уравнениям
реакций.

§19
№7

Методы изучения химии.
Химический язык как
средство и метод познания
химии.
Изучение нового
материала.

Знать:
основные методы
изучения химии.
Уметь: получать
информацию о
химических элементах и
веществах с помощью
химического языка.

Описание.
Наблюдение.
Эксперимент.
Индикатор. Анализ.
Синтез. Символика.
Терминология
Номенклатура

Структурирование
знаний.

ТЕМА№4. ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ. (4 Ч.).
Чистые вещества и смеси. Знать:
Чистое вещество.
Анализ, сравнение,
Фронтальный:
Изучение нового
отличие чистых веществ от Гомогенные и
обобщение,
Устныйматериала.
смесей.
гетерогенные
доказательство.
взаимопроверка.
смеси. Разделение
смесей. Примеси.
Идентификация.
Перегонка.
Хроматография.

Практическая работа №3
«Растворы, Растворимость
веществ». «Очистка
загрязненной поваренной
соли»

Знать:
- растворимость веществ.
- основные
способы очистки веществ.

Способы выражения
Уметь:
концентрации растворов. вычислять
Применение теоретических массу воды и веществ в
знаний и умений.
растворах с
определенной массовой
долей растворенного
вещества.

Раствор.
Растворимость.
Ненасыщенный,
насыщенный,
пересыщенный
растворы.

Целеполагание,
планирование,
прогнозирование,
саморегуляция,
контроль, коррекция,
самооценка.
Выполнение расчетов,
лабор. опытов,
наблюдение, выводы.

Фронтальный:
лабораторнопрактический;
Письменный.

Процентная
концентрация.
Массовая доля.
Молярная
концентрация

Целеполагание,
самоконтроль,
выбор способов
решения задач,
знаково-символические
действия.

Фронтальный:
письменный:кратковременная
самостоятельная
работа.

Табл. «Методы
изучения
химии».
Схема:
«
Составляющие
хим. языка».

Фронтальный:
устный.

Д.:
Разделение смесей
различными
методами
отстаивание,
фильтрование,
с помощью
делительной
воронки, методом
хроматографии,
дистилляция.

Самосто
ятельное
изучени
е
§21, №3,
§22

Лаб. оборуд..
Табл.
«Способы
разделения
смесей».

§23,№5

Лаб.оборуд.,
реактивы:
песок,
поваренная
соль, железный
порошок, сера,
магнит, иодид
калия; йод,
сера, спирт,
вода.

§24,
Оформи
ть
работу
№2,3

§25, №3
(а)/4

Практическая работа №4 Уметь:
«Приготовление растворов - готовить
заданной концентрации» растворы заданной
концентрации.

Законы Авогадро.
Изучение
нового материала.

Следствия закона
Авогадро.
Изучение нового
материала.

Кислород в природе.
Воздух. Озон.
Комбинированный урок.

Кислород как химический
элемент и простое
вещество.
Актуализация и
углубление знаний.

Процентная
концентрация.
Молярная
концентрация.

Фронтальный:
лабораторнопрактический;
письменный

ТЕМА№5 ПОНЯТИЕ О ГАЗАХ. ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ. (7 Ч.).
Закон Авогадро.
Целеполагание,
Знать/
Индивидуальный
понимать: закон
1 следствие з.
структурирование
: устный Авогадро.
Авогадро
знаний, подведение
взаимопроверка;
Уметь: определять
2 следствие закона
под понятие.
Фронтальный:
взаимосвязь величин;
Авогадро.
письменный-производить простейшие Молярный объем.
тестирование.
вычисления по формулам. Н.у.
Относительная
Знать/
понимать: следствия
плотность газа.
законы Авогадро.
Уметь: производить
вычисления по формулам.
Знать: состав воздуха.
Состав воздуха.
Инертные газы.
Молекулярная масса
воздуха.
Понимать:
-отличие химического
элемента кислорода от
простого вещества
кислорода;
- биологическое
и практическое значение
кислорода.
- сущность сбора
кислорода методом

Целеполагание,
структурирование
знаний, подведение
под понятие;
моделирование.
Целеполагание,
саморегуляция,
смысловое чтение;
внутренняя речь.

Химический элемент. Выделение
Простое вещество.
познавательной цели,
Термическое
сравнение, вывод
разложение.
следствий.
Катализатор.
Каталитическая
реакция.

Фронтальный:
письменныйкратковременная
самостоятельная
работа.
Индивидуаль
ный:
устный;
Фронтальный:
письменный –
(ТРКМ).
Фронтальный:
устныйвзаимопроверка.

Лаб. оборуд:
поваренная
соль, вода.

Оформи
ть
работу
№4

Табл.
« Краткая
характеристика
газообразного,
жидкого и
твердого
состояния
веществ.»

§26, №4

С.100,№
1/№6 (б)

Д.: презентация
«Составные части
воздуха».

Д.:
Получение
кислорода.

Табл.
«Сопоставлени
е состава
вдыхаемого и
выдыхаемого
воздуха».
Лаб.оборуд.,
реактивы:
перманганат
калия, лучинка,
уголек.

§27,
№1,3

§28, 29,
№2/ №4

Химические свойства и
применение кислорода.
Актуализация и
углубление
знаний.

Практическая работа №5
« Получение кислорода и
изучение его свойств».

К.р №2 по
темам
- Методы изучения химии.
- Вещества в окружающей
нас природе и технике.
- Понятие о газах. Воздух.
кислород. Горение

Оксиды.
Изучение нового
материала.

Гидроксиды. Основания гидроксиды основных
оксидов.
Изучение нового
материала.

вытеснения воды и
воздуха.
Знать: химические
свойства кислорода.
Понимать:
биологические и
практическое значение
кислорода.
Уметь:
-следовать
правилам получения и
собирания кислорода;
- распознавать
опытным путем
кислород.

Оксиды. Окисление.

Планирование уч.
сотрудничества,
формулировка мыслей,
постановка вопросов,
самоконтроль.

Групповой:
Устный.

Целеполагание,
планирование,
прогнозирование,
саморегуляция,
контроль, коррекция,
самооценка.
Выполнение расчетов,
лабор. опытов,
наблюдение, выводы.
Целеполагание, само
регуляция, контроль,
коррекция, самооценка.

Фронтальный:
лабораторнопрактический;
- письменный.

Лаб.оборуд.,
§29, №2
реактивы:
перманганат
калия, лучинка,
уголь, сера,
порошок железа.
Лаб.оборуд.:
перманганат
калия, лучинка,
уголек.

Оформи
ть
работу
№5

Контрольная
работа

ТЕМА №6.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. (11 Ч.).
Кислотные,
Выделение
Знать
Индивидуальны
основные,
познавательной цели,
й: письменный
/понимать:
- формулы химических
амфотерные оксиды. сравнение, обобщение, - самопроверка
веществ.
классификация.
Уметь: различать
формулы оксидов и
классифицировать их.
Гидроксиды.
Выделение
Знать /понимать:
Фронтальный:
- формулы химических
Основания.
познавательной цели,
письменный –
веществ.
Щелочи.
сравнение, обобщение, тестирование.
Уметь: различать
Нерастворимые
классификация.
формулы гидроксидов и
основания.
классифицировать их.
Гидроксогруппы.

Д: Сжигание в
атмосфере
кислорода серы,
угля, железа;
Условия
возникновения и
прекращения
горения.

Л. Ознакомление
с образцами
оксидов.

Лаб.оборуд.
Табл.
«Классификаци
я оксидов».

§30
№1

Л.:
Рассмотрение
образцов
оснований.

Лаб.оборуд.
Таблица;
«Классификаци
я оснований».

§1
№2,3

Кислоты.
Изучение нового
материала.

Понимать:
- формулы химических
веществ.
Уметь: различать
формулы кислот и
классифицировать их.
Знать /понимать:
- формулы химических
веществ.
Уметь: различать
формулы солей и
классифицировать их.

Кислоты. Кислотный
остаток.

Выделение
познавательной цели,
сравнение, обобщение,
классификация.

Соли: состав,
номенклатура.
Изучение нового
материала.

Соли. Формулы
солей.

Выделение
познавательной цели,
сравнение, обобщение,
классификация.

Химические
свойства оксидов.
Изучение нового
материала.

Знать химические
свойства оксидов.

Хим. свойства
оксидов.

Выделение
познавательной цели,
сравнение, обобщение,

Химические свойства
кислот.
Изучение нового
материала.

Знать:
химические свойства
кислот.
Понимать: сущность
реакции нейтрализации.

Хим. свойства кислот. Выделение
Реакция
познавательной цели,
нейтрализации.
сравнение, обобщение.

Групповой:
устныйвзаимопроверка
Фронтальный:
письменный –
тестирование.
Фронтальный :ус
тныйвзаимопроверка.

Л.:
Рассмотрение
образцов кислот

Фронтальный:
письменныйкратковременная
самостоятельная
работа.

Д.: Опыты,
иллюстрирующие
химические
свойства оксидов:
оксида меди (II),
оксида кальция;
оксида углерода
(IV).

Фронтальный:
письменный:
- самопроверка.

Д.: Меры
безопасности при
работе с
кислотами;
Действие
концентрированно
й серной кислоты
на органические
вещества
(целлюлоза,
сахароза);
Электрохимически
й ряд напряжения
Л.: Сравнение

Л.:
Рассмотрение
образцов солей.

Лаб. оборуде.
Табл. «Кислоты
и их соли»
Таблица
«Классификация
кислот».
Лаб. оборуд.
Табл.
Классификация
солей.
Алгоритм
действия при
составление
формул солей.
Лаб.оборуд..,
реактивы:
оксид меди (II),
оксид кальция;
оксид углерода
(IV), вода,
соляная
кислота,
свежеприготов
ленный
гидроксид
кальция.
Лаб. оборуд.,
реактивы:
образцы
металлов,
мрамор, набор
кислот,
индикаторы,
сульфат меди
(II), гидроксид
калия, нитрат
бария, оксид
меди.
Табл.
«Кислоты»

§32
№3

§33
№3

§34
№2 (а, б)

§35
№1/2

Химические свойства
оснований.
Амфотерность.
Изучение нового
материала.

Знать: химические
свойства оснований.

Хим. свойства
оснований.
Амфотерность.

Выделение
познавательной цели,
сравнение, обобщение.

Фронтальный:
письменный- тест.

Химические свойства
солей.
Изучение нового
материала.

Знать:
химические свойства
солей.

Хим. Свойства солей.

Выделение
познавательной цели,
сравнение, обобщение.

Групповой
устныйвзаимопроверка.

Классификация и
генетическая связь
неорганических
соединений.
Актуализация и
углубление знаний.

Уметь:
определять:
принадлежность
неорганических веществ
к
определенному классу.

Генетическая связь
неорганических
соединений.

Выделение
познавательной цели,
сравнение, обобщение,
классификация,
установление аналогий;
рефлексия способов и
условий действия,
контроль и оценка
процесса и результатов
деятельности.

Фронтальный:
устныйвзаимопроверка.
Фронтальный:
письменныйкратковременная
самостоятельная
работа.

окраски
индикаторов
в
разных
средах;
Взаимодействие
кислот
с
металлами,
оксидами
металлов.
Д. Опыты,
иллюстрирующие
химические
свойства
оснований;
Л. Исследование
свойств
амфотерных
гидроксидов.
Л.: Опыты,
иллюстрирующие
химические
свойства солей.
Д.: Разложение
гидрокарбоната
натрия при
нагревании.

Электрохимиче
ский ряд
напряжения.

Лаб.оборуд.:
сульфат меди
(II), гидроксид
калия. Вода,
натрий,
гидроксид
бария, серная
кислота,
хлорид цинка.
Табл.
«Основания».
Лаб.оборуд.,
реактивы:
нитрат серебра,
гидрокарбонат
натрия,
сульфат меди
(II), железо,
хлорид железа
(III), медная
проволока.
Табл. «Соли».
Лаб. оборуд..
Портрет
Берцелиуса
Табл.
«Классификация
неорганических
веществ».

§36, №7
(а); §37

§38, №1
№2

§38, №7

Практическая работа № 6 Уметь:
Решение
определять:
экспериментальных задач принадлежность
по теме «Основные
неорганических
классы неорганических
веществ к
соединений».
определенному классу.

Целеполагание,
планирование,
прогнозирование,
саморегуляция,
контроль, коррекция,
самооценка.
Выполнение лабор.
опытов, наблюдение,
описание, выводы.

Фронтальный:
лабораторнопрактический.

К.р. №3
по теме «Основные
классы неорганических
соединений».

Целеполагание,
саморегуляция,
контроль, коррекция,
самооценка.

Контрольная
работа.

ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ. (25 Ч.)
ТЕМА 7. СТРОЕНИЕ АТОМА. (3 Ч.)
Ядро атома. Протон, Выделение
Д. Модели атомов
Уметь:
Фронтальный:
- объяснять
нейтрон, электрон.
познавательной цели,
устный.
элементов первого
физический смысл
Заряд атома.
структурирование
– третьего
порядкового номера
Порядковый номер.
знаний,
периодов.
химического элемента,
Химический элемент. знаково-символические
номера группы и периода. Изотоп.
действия.
Знать/ понимать: понятия
– химический элемент,
изотопы.

Состав и важнейшие
характеристики атома.
Актуализация
и углубление знаний.
.

Электронное
строение атома.
Изучение нового
материала.

Понимать:
характеристику электрона
с позиции квантовых
чисел.

Способы выражения
строения атома.
Изучение нового

Понимать: взаимосвязь
строения атома и его
расположения в ПС.

Электронное
облако. Атомная
орбиталь.
Орбитальные
характеристики
электрона.
Спаренные и
неспаренные
электроны.
Схема, графическое
изображение,
электронная

Лаб. оборуд.,
реактивы:
оксид меди (II),
серная кислота,
индикаторы,
гидроксид
калия, соляная
кислота,
гидроксиды
железа (III).

Оформи
ть
работу ь
№6

Портрет
Беккереля,
Резерфорда
ПС хим.
элементов
Модели атомов
элементов
первого –
третьего
периодов.
ПС хим.

§39, №4

Выделение

Групповой:

познавательной цели,
структурирование
знаний, планирование
уч. сотрудничества,
формулировка мыслей.

устныйвзаимопроверка.

элементов.

Выделение
познавательной цели,
структурирование

Фронтальный:
Письменный.

ПС хим.
элементов

§40, №2

Конспек
т , §40,
№3

материала.

Уметь: составлять схемы формула.
знаний;
строения, графические
вывод следствий,
изображения и
моделирование;
электронные формулы
знаково-символические
атомов первых 20
действия.
элементов.
ТЕМА 8 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д И МЕНДЕЛЕЕВА. (4 Ч.)
Периодический закон и
Порядковый номер. Прогнозирование,
Знать/понимать
Групповой:
периодическая система
сущность периодического Электронное
структурирование
письменный.
Д.И. Менделеева.
закона.
строение атомов.
знаний;
Изучение нового
Химическое
Определять:
материала.
- сходство и различие в
соединение.
строении атомов
Формулы
химических элементов.
соединений.
Свойства
химических
элементов и их
периодические
изменения.
Современное содержание Уметь:
Заряд ядра.
Построение логической Фронтальный:
периодического
- отличать группы и
Формулировка ПЗ.
цепочки, доказательство; устныйзакона.
подгруппы элементов.
Физический
формулировка речи.
взаимопроверка.
Изучение нового
-прогнозировать свойства
материала.
химических элементов и смысл ПЗ. Причина
его соединений исходя из периодичности
положения в ПС;
свойств элементов.
- объяснять
Большие и малые
физический смысл
периоды. Группы и
порядкового номера
подгруппы
химического элемента,
элементов.
номера группы и
периода.
Характеристика хим.
Энергия ионизации,
Знать/
Фронтальный:
Д.: П.С.
элемента по положению
понимать энергия
электроотрицательн
устныйв ПС.
ионизации,
ость, сродство к
взаимопроверка.
Электроотрицательность. электроотрицательэлектрону,
Изучение нового
ность, сродство к
относительная
материала.
электрону.
электроотрицательн
ость.
Характеристика хим.
Квантовые число,
Установление причинно- Фронтальный:
Уметь:

ПС хим.
элементов

§41,
№3/4

ПС хим.
элементов

§42,
№2/6

ПС хим.
элементов

§43, №2

Творчес

элемента по положению
в ПС. Урок повторения и
обобщения по темам 7,8

Валентное состояние и
химические связи атомов
элементов.
Ковалентная
связь.
Изучение нового
материала.

Виды ковалентной связи и
еѐ свойства.
Изучение нового
материала.

Ионная связь ее свойства.
Степень окисления.
Изучение нового
материала.

- объяснять
закономерности
изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и
главных подгрупп;
- применять
теоретические знания при
выражении строения
атома.

порядковый номер,
группа/ подгруппа,
период, окислитель,
восстановить,
металл, неметалл.

следственных связей,
знаково-символические
действия.

ТЕМА 9. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. (5 Ч.)
Химические связи.
Анализ, вывод
Знать/
понимать: валентность, Валентность.
следствия, знакововалентные электроны,
Валентные
символические
химическая связь,
электроны.
действия.
возбужденное состояние Возбужденное
атома, ковалентная связь. состояние атома.
Уметь: объяснять
Ковалентная связь.
закономерности
Общая электронная
изменения валентности пара.
элементов в пределах
малых периодов и
главных подгрупп.
Ковалентная
Моделирование,
Понимать:
- отличие ковалентной
неполярная,
формулировка речи,
неполярной от полярной ковалентная полярная постановка вопроса,
связи.
связь.
организация
сотрудничества.
Уметь:
- определять вещества с
ковалентной связью;
- изображать схему
образования молекул с
ковалентной связью.
Знать:-ионы, ионная
Ионы. Ионная связь и Моделирование,
связь, понимать:
ее свойства.
формулировка речи,
условность типов
Условность типов
постановка вопроса,
химической связи.
химической связи.
организация
сотрудничества.
Уметь:
-определять
тип химической связи;

- устный;
- письменный –
кратковременная
самостоятельная
работа.

кое
задание
(составл
ение
карточек
опросни
ков)

ПС хим.
элементов.
Модели
ионных,
молекулярных
и атомных
кристаллически
х решеток.

§44,
№1,2

Групповой:
устный:взаимопроверка;
Фронтальный:
- письменныйкратковременная
самостоятельная
работа.

ПС хим.
элементов

§ 45,
.№2/3

Групповой:
устныйвзаимопроверка.

Табл. «Ионная
связь».

§46,
№2/4
§47,
№4/5

Фронтальный
а) устный:
взаимопроверка;
б) письменныйвзаимопроверка.

Д. Модели
ионных,
молекулярных и
атомных
кристаллических
решеток.

Кристаллическое
состояние
веществ.
Кристаллические решетки.
Изучение нового
материала.

К.р. №4 по темам
- Вещества и химические
реакции в свете электронной
теории.
- Строение атома.
- Периодический закон и
периодическая система
элементов Д. И. Менделеева.

- механизм образования
ионной связи.
Знать: кристаллические Кристалл.
состояния
веществ. Элементарная ячейка
Кристаллические решетк кристалла.
и.
Кристаллическая
решетка. Типы
кристаллических
решеток.

Моделирование,
Групповой:
формулировка речи,
устныйпостановка вопроса,
взаимопроверка.
знаково-символические
действия,
организация
сотрудничества.

Смысловое чтение,
рефлексия способов и
условий действия, их
контроль и оценка;
критичность.

Уметь:
-определять
степень окисления
элементов в соединениях;
- составлять схемы ОВР.

Восстановление
Окислитель.
Восстановитель
Окислительновосстановительные

Знаково-символические
действия,
организация
сотрудничества.

Модели
ионных,
молекулярных
и
атомных
кристаллическ
их решеток.
Набор
шаростержнево
й.

§48, №5/
6

Д: - ОВР
различных типов:
горение веществ,
взаимодействие
металлов с
водой, растворами
кислот;
-Табл. «Алгоритм
расстановки
коэффициентов
Уравнениях ОВР».

Лаб. оборуд.:
магний, натрий,
вода, соляная
кислота,
Табл.
«Алгоритм
расстановки
коэффициентов
уравнениях
ОВР».

§49, №3

Табл.
«Алгоритм
расстановки
коэффициентов
уравнениях

§50,№2/
5

Контрольная
работа.

ТЕМА10. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ (3 Ч.)
Окислительно – восстанови- Понимать:
Окисление.
Знаково-символические Групповой:
тельные реакции.
Сущность окислительно- Восстановление
действия,
устныйИзучение нового материала. восстановительного
Окислитель.
организация
взаимопроверка.
процесса.
Восстановитель
сотрудничества.
Окислительновосстановительные
реакции.

Составление уравнений
ОВР.
Урок отработки умений.

Д.
Модели ионных,
молекулярных и
атомных
кристаллических
решеток.
Л. Составление
моделей молекул и
кристаллов
веществ с
различным видом
химических
связей.

реакции.
Понимать:
ОкислительноЦелеполагание,
Фронтальный
-сущность и
восстановительные
самоконтроль,
письменный классификацию
реакции.
самооценка;
тестирование.
химических реакций в
Классификация
знаково-символические
свете электронной теории; реакций.
действия,
Уметь:
- определять отношение
реакций к ОВР.
ТЕМА11. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ. (4 Ч.)
Водород как химический Понимать:
Водород. Способы
Опознание объектов;
элемент и как простое сущность и условия
получения водорода. наблюдение;
вещество.
существования агрегатных Газообразный
описание,
поиск
Изучение нового
состояний водорода.
водород. Жидкий
информации.
материала.
водород. Твердый
Уметь:
- называть и
водород.
характеризовать свойства
водорода как химического
элемента и как простого
вещества.

ОВР».

Химические реакции с
точки зрения
электронной теории.
Комбинированный урок

Практическая работа №7.
Уметь:
«Получение водорода и - следовать правилам
исследование его свойств». получения и собирания
водорода;
- распознавать водород
опытным путем.

Пероксид водорода. Оксид
водорода.
Изучение нового
материала.

Понимать: отличие
пероксида водорода от
оксида водорода.
Знать: окислительновосстановительные

Окислитель,
Восстановаи
тьель.

Целеполагание,
Фронтальный:
планирование,
лабораторнопрогнозирование,
практический.
саморегуляция,
контроль, коррекция,
самооценка.
Выполнение лабор.
опытов, наблюдение,
выводы.
Опознание объектов;
наблюдение; описание,
поиск информации.

§51, №3

Д.: - презентация
«водород –
космический
элемент»;
- Получение
водорода в
лаборатории;
- собирание
водорода;
-доказательство
легкости водорода;
- горение
водорода;
взрыв смеси
водорода и
кислорода.

ПС хим.
элементов;
Лаб. оборуд..,
реактивы: цинк,
соляная
кислота,
мыльный
раствор, оксид
меди, лучинка.

§ 52, №
1

Лаб. оборуд.,
реактивы: цинк,
соляная
кислота, оксид
меди, лучинка.

Оформи
ть
работу
№7

Портрет Д.
Льюиса
Лабораторное
оборудование,
реактивы:

§53,
доклады

свойства пероксида
водорода.
Вода. Физические и
Уметь: характеризовать
Строение молекулы
химические свойства.
свойства воды.
воды. Химические
Актуализация и углубление Понимать: значение воды свойства воды.
знаний.
на Земле.

Постановка учебной
Фронтальный:
задачи,
письменный
поиск информации,
(ТРКМ).
смысловое чтение,
самоконтроль,
самооценка.
ТЕМА12. ГАЛОГЕНЫ. (3 Ч.)
Галогены как химические Уметь:
Электронное
Постановка учебной
Фронтальный:
элементы и как простые - называть и
строение атомов
задачи,
устныйвещества.
характеризовать свойства галогенов.
моделирование,
взаимопроверка
Изучение нового
галогенов,
Электроотрицательно установление
Доклад.
материала.
хлороводорода, соляной
сть.
причиннокислоты
Изменение свойств
следственных связей.
галогенов в группе.
Уметь:
- называть и
Галогеныхарактеризовать свойства окислители.
галогенов,
хлороводорода, соляной
кислоты.
Хлороводород, соляная
Хлороводород,
Установление аналогий, Групповой:
Понимать:
кислота и их свойства.
хлороводород, соляная
соляная кислота;
организация
устныйИзучение нового
кислота;
качественная реакция коллективной
взаимопроверка.
материала.
качественная реакция
на соляную
работы,
на соляную кислоту и еѐ
формулирование
соли.
кислоту и еѐ соли.
мысли.
Ингибитор.
Обобщение и
Анализ, обобщение,
Уметь:
Фронтальный:
систематизация знаний по характеризовать свойства
структурирование
устный.
темам «Водород»,
водорода и галогенов;
знаний
«Галогены»».
выполнять расчеты
ТЕМА13. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ЗА КУРС 8 КЛАССА. (3 Ч.)
Обобщение и
Строение атома.
Анализ, обобщение,
Уметь:
Фронтальный:
систематизация знаний за - описывать строение
Относительная
структурирование
а) устный;
курс 8 класса.
атома и давать ему
атомная/молекулярна
знаний,
б) письменный.
характеристику;
я масса.
выбор наиболее
- определять
Валентность.
эффективных способов
принадлежность веществ Классификация неорг. решения задач в
к определенному классу; соединений.
зависимости от

Д.:
Взаимодействие
воды с металлами,
с серной кислотой,
с оксидом кальция.
Взаимодействие
щелочных
металлов и
галогенов с
простыми
веществами.

Л.:
Распознавание
соляной кислоты,
хлоридов,
бромидов,
иодидов.

пероксид
водорода, вода.
Лаб. оборуд.,
реактивы: вода,
серная кислота
конц., оксид
кальция, цинк,
натрий, магний.

§53, №3

Лабораторное
оборудование.
ПС хим.
элементов

§54,
№3/5

Лаб. оборуд.,
реактивы:
набор кислот,
нитрат

§55,
№4/7

серебра.

- составлять
уравнения химических
реакций различных
типов;
-определять тип хим.
связи;
- выполнять расчеты.
2

Итоговая
контрольная
работа за курс химии 7
класс

Типы хим. реакций.
Типы химической
связи.

условий.

Анализ, обобщение,
Фронтальный:
синтез,
письменныйструктурирование
тестирование.
знаний, выбор наиболее
эффективных способов
решения задач в
зависимости от
условий.

Анализ контрольной
работы

I. Теоретические основы химии

Планируемое
Д3

Форма
контроля

9 класс.
Практические
лабораторные
работы
Д. (демонстр.),
Л. (лаборатор.)

Элементы
содержания

Раздел, тема

Тип

№ урока.

Тематическое планирование

(12ч.)

изучение нового
материала

Энергетика химических
реакций. Скорость
химической реакции.
Зависимость скорости
реакции от условий.

изучение нового
материала

Химическое равновесие.

изучение нового
материала

Растворы. Электролиты
и неэлектролиты.

изучение нового
материала

Электролитическая
диссоциация.

Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч.)
Причины возникновения и протекания хим. Лабораторные опыты.
Реакций. Скорость хим. реакции.
Примеры экзо – и
эндотермических реакций.
Факторы влияющие на U хим. реакции
Демонстрация
Взаимодействие цинка с
соляной и уксусной
кислотами.
Взаимодействие
гранулированного цинка и
цинковой пыли с соляной
кислотой.
Хим. Равновесие. Условия смещения хим.
равновесия. правило ле Шателье.
Растворы. Теория электролитической диссоциации (9 ч.)
Растворы, электролиты, неэлектролиты.
Лабораторные опыты
Ионы.
Раст-ние соли, серы в воде,
бензине.
Демонстрация
Испытание веществ и их
растворов на
электропроводность.
Понятие электролитической диссоциации.
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной полярной
связью. Ион гидроксония. Сольватация.
29

§ 1, №1,2
§2, № 4,
задачи в
тетради

к/срез

Задачи в
тетради
§3

§4 №2

изучение нового
материала

Основные положения
теории эл/диссоциации.

Зависимость свойств электролитов от
состава, строения, растворителя.

изучение нового
материала

Реакции в растворах
электролитов.

Сильные и слабые электролиты. Реакции
ионного обмена, Обратимые реакции.
Смещение химического равновесия.

Кислоты как
электролиты

Кислоты как электролиты. Ступенчатая
диссоциация.

§ 9, №3

Основания как
электролиты

Основания как электролиты. Ступенчатая
диссоциация.

§10,№3

Соли как электролиты

Соли как электролиты. Кислые, основные,
двойные соли как электролиты.

§11,№2(а)

углубление и
систематизация
знаний
углубление и
систематизация
знаний
углубление и
систематизация
знаний
П/р

К/Р

К/Р №1

Химические реакции
и закономерности их
протекания.
Растворы. Теория
электролитической
диссоциации

Реакции ионного обмена. Качественные
реакции на ионы.
Актуализировать знания, применить их,
определить свой образовательный багаж

§ 5, №3, §6
Лабораторные опыты по
выявлению условий
течения реакций обмена в
растворах электролитов до
конца.

п\р №1 «Реакции ионного
обмена»

к\срез

§7, №1, § 8, №1

с. 38№2

II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (29 ч.)
1

углубление и
систематизация
знаний

Неметаллические
элементы. Положение в
периодической системе
Д.И. Менделеева

углубление и
систематизация
знаний

Неметаллы как простые
вещества

Общая характеристика неметаллов (3 ч.)
Понятие о неметаллических элементах.
Особенности строения атомов неметаллов.
Положение в периодической системе Д.И.
Менделеева. Изменение неметаллических
свойств по группе .инертные газы.
Зависимость физических свойств неметаллов
как простых веществ от строения.
Аллотропия. Получение неметаллов.
30

§12,№5

§13, №4

углубление и
систематизация
знаний

Водородные и
кислородные
соединения неметаллов

углубление и
систематизация
знаний
углубление и
систематизация
знаний
изучение нового
материала

Общая характеристика
подгр. кислорода

изучение нового
материала

Сероводород.
Сульфиды.

углубление и
систематизация
знаний

Кислородсодержащие
соединения серы

углубление и
систематизация
знаний

Кислородсодержащие
соединения серы

Кислород. Озон.
S. Сво-ва, применение S

Периодичность изменения свойств
водородных и кислородных соединений
элементов подгр. кислорода по группе.
Подгруппа кислорода и ее типичные представители (8 ч.)
Халькогены. Общие и отличительные
признаки эл. подгр. кислорода.
Молекулярная кристаллическая решетка.
Аллотропные модификации элемента.
Отличия кислорода и озона.
Свойства S , аллотропные модификации
серы (пластическая, ромбическая,
моноклинная). Флотация. Применение S.
Свойства соединений серы и их влияние
на окружающую среду. Сероводородная
кислота. Качеств. реакция на
сероводородную кислоту.
Сходства и отличия св-в оксидов S.
Сернистая кислота. Сульфиты
гидросульфиты. Качеств. реакция на
сернистую кислоту
Сходства и отличия разб. и конц. серной
кислоты и влияние ее на орг. в-ва.
Качественная реакция на сульфат- ион.

К/срез

§14,№3,4

§15,№3
§16,№ 4

Демонстрация Сера.
Взаимодействие серы с
железом.
Лабораторные опыты.
Испытание индикатором
водородных соединений
кислорода и серы.
Демонстрация Получение
оксида серы(VI) и
ознакомление с его
свойствами.
Демонстрация
Взаимодействие оксида
меди (II) с серной кислотой
разной концентрации при
разных температурах.
Обугливание сахара и
бумаги. Качественная
реакция на сульфат- ион.
Лабораторные опыты
Взаимодействие раствора
серной кислоты с магнием,
оксидом магния,
карбонатом магния.
Взаимодействие конц.
Серной кислоты с медью

§17, №4
§18, №6

§19, №5

§ 20, №5 (1)

актуализации и
применение
знаний
обобщение,
систематизация,
коррекция знаний,
умений и навыков

Тренаж (решение задач
н избыток и недостаток)

ЗДМ, алгоритм решения задач на избыток и
недостаток.

Обобщение и
систематизация знаний
по теме

Общее и особенное в строении и свойствах
элементов подгруппы кислорода.

углубление и
систематизация
знаний
изучение нового
материала

Общая хар-ка подгр. N.
Азот как простое
вещество
Аммиак

П/р

изучение нового
материала
углубление и
систематизация
знаний

Оксиды азота

изучение нового
материала
изучение нового
материала
К/р

Фосфор как простое
вещество
Соединения фосфора.

6
7
8

Азотная кислота. Соли
азотной кислоты

Подгруппа азота и ее типичные представители (8 ч.)
Изменение строения атомов элементов
подгр. азота. Азот в природе. Биологическая
роль азота. Свойства азота.
Аммиак. Донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной полярной связи.
Аммиак как основание.
Растворение аммиака. Влияние аммиака на
№2 «Получение аммиака,
живые организмы.
изучение его свойств»
Отличительные св-ва оксидов азота.
Применение оксидов азота.
Азотная кислота как электролит, как
Демонстрация
окислитель. Разложение солей азотной
Особенности
кислоты. Селитра.
взаимодействия азотной
кислоты с металлами.
Аллотропные модификации фосфора.
Свойства, биологическая роль.
Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорная
кислота. Фосфаты.

К/р №2 Общая

характеристика
неметаллов
Подгруппа кислорода
и ее типичные
представители
Подгруппа азота и ее
типичные
представители
32

§!6, №6,
к/срез

§18, №7, §20,
№4

§ 21, №4,§ 22,
№5
§23, №4
оформить
§24, №5
§ 25, №4/5

§ 26, №3
§27, №5

Подгруппа углерода (10 ч.)
углубление и
систематизация
знаний
изучение нового
материала

Общая хар-ка
подгруппы углерода.

Характеристика подгруппы углерода .
степень окисления углерода.

§ 28, №2

Углерод как простое
вещество.

§29, 30, №4

изучение нового
материала
П/р

Решение задач на
примеси
Оксиды углерода

Аллотропные модификации углерода;
Причины многообразия аллотропных форм.
Алмаз. Графит. Адсорбция. Карбиды.
ЗДМ

изучение нового
материала

Угольная кислота и ее
слои.

изучение нового
материала

Кремний и его
соединения

изучение нового
материала

Решение задач на
процентный выход от
теоретически
возможного.

П/Р

изучение нового
материала

10. К/р

3
4

Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Элементы –
неметаллы»
К/р №3 Неметаллы

С 165 №5

Несолеобразующий и кислотный оксид.
Угарный газ, углекислый газ. Кислотные
свойства диоксида углерода. Качественная
реакция на диоксид углерода.
Угольная кислота как электролит. Карбонаты
и гидрокарбонаты. Сода. Применение солей
угольной кислоты.
Аллотропные модификации кремния.
Силициды соединения кремния. Кварц.
Кремниевая кислота. Силикаты. Стекло
ЗДМ

№3 «Получение оксида
углерода (IV) и изучение
его свойств»

Восстановительные и окислительные св-ва
неметаллов. Получение газообразных
неметаллов и их соединений. изучение их
св-в
Неметаллические химические элементы.
Зависимость св-в неметаллов от строения
атом.

№4 Решение
экспериментальных задач
по теме «Неметаллы IVVII групп»

§31, №7,
оформить
работу
§32, №1/7
§ 33, №2/7
к/срез

С 180№4

оформить

С 180, №7

III Металлы (9)
1

углубление и

Металлические

Общие свойства металлов (2 ч.)
Строение атом металла, семейства металлов,
33

§34, №5, §36

систематизация
знаний
углубление и
систематизация
знаний

химические элементы.
Сплавы.
Химические свойства
металлов. Коррозия
металлов

Металлы главных и побочных подгрупп (7 ч.)
1
углубление и
Металлы I А группы
систематизация
знаний

металлические свойства. Кристаллическая
структура металлов. Сплавы.
Характеристика св-в металлов по
положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева. Менделеева и в ряду
активностиметаллов. Коррозия.
Щелочные металлы. Восстановительные
свойства металлов. Кислородсодержащие
соединения щелочных металлов. пероксиды.

углубление и
систематизация
знаний

Металлы IIА группы

Щелочноземельные металлы, оксид кальция,
гашеная известь, известняк.

изучение нового
материала
изучение нового
материала

Жесткость воды

Жесткость воды. Способы устранения
ж/воды.
Физические и химические св-ва алюминия.
Амфотерные свойства алюминия и его
соединений. Важные св-ва Al и применение.
Криолит.

изучение нового
материала

Металлы d- семейства.
Железо.

Алюминий как
представитель рметаллов.

d- семейство металлов. Свойство железа.
Качественные реакции на двух и трехвалентное железо. Применение.

§35, №2

Демонстрации.
Физические свойства
щелочных металлов.
Взаимодействие натрия с
водой.
Демонстрации Кальций,
магний. Взаимодействие
магния и кальция с
водой. Сравнение
отношения к воде оксидов
магния и кальция.
Лабораторные опыты
Взаимодействие соляной
кислоты с магнием,
оксидом магния,
карбонатом магния.

§37, №4 (а)

§38, №4

§39, №2
Демонстрация
Отношение к растворам
кислот и щелочей
гидроксида натрия и
гидроксида алюминия.
Демонстрация:
Качественных реакций на
двух-трехвалентное
железо.
Лабораторные опыты
Получение гидроксидов

§40, №3

§41, №4/3

П/р

К/р

Применить теоретические знания в
нестандартных условиях

железа, взаимодействие
гидроксидов с р-ром
соляной кислоты и конц. рром щелочи
№5 «Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы»

Оформить

К/р №4

Подгруппа углерода
IV. Общие сведения об органических соединениях. (10 ч.)
1

изучение нового
материала

Предмет орг. химии

изучение нового
материала

Классификация
углеводородов

изучение нового
материала

Физические и
химические св-ва
предельных
углеводородов (алканов)
Непредельные
углеводороды. Алкены.

изучение нового
материала

Непредельные
углеводороды. Алкины.

Углеводы (5)
Предмет орг. химии, органические
соединения, углеводы. У/в скелет.
Гомологический ряд. Изомерия. Основные
положения ТХС
Гомологический ряд, гомологи,
гомологическая разность. Основания
классификации орг. соединений.

§42, №5/8

Лабораторные опыты
Шаростержневые модели
углеводородов

§ 43, №3 (а, г,д)

Гомологический ряд алканов, изомеры,
номенклатура. характерные св-ва
углеводородов (р. замещения)
Гомологический ряд алкенов, изомеры,
номенклатура. характерные св-ва
(присоединения, полимеризация, кач.
реакции)
Гомологический ряд алкинов
(ацетиленовых), изомеры, номенклатура.
характерные св-ва (присоединения,
полимеризация, кач. реакции)

Кислородсодержащие органические соединения (5 ч)
1
изучение нового
Спирты
Внутренняя. Знать характерные св-ва
материала
спиртов (р. этерификация, дегидратации,
окисления). Метанол. Этанол. Глицерин.
2
изучение нового
Предельные
Карбоксильная группа. Карбоновые
35

§44, №4

Демонстрация.
Шаростержневая модель
алкенов
Демонстрация.
Шаростержневая модель
алкинов
Лабораторные опыты
Качественная реакция на
многоатомные спирты

§45, №2/3

к/срез

§46, №6

§ 47, № 3
§48, №2

материала

одноосновные
карбоновые кислоты

кислоты. Характерные и отличительные
св-ва к/кислот. Р. этерификации

изучение нового
материала

Жиры.

изучение нового
материала
изучение нового
материала

Углеводы

Сложные эфиры. Жиры. Биологическая
роль жиров, характерные св-ва (гидролиз).
Омыление. Мыло.
Углеводы. Классификация. Биологическая
роль,
Биополимеры. Биологическая роль,
строение белков как биополимеров.
Денатурация.

К\р

К/р №5 Общие сведения

Белки

Демонстрация.
Масел, сливочного масла и
жира.

§49, №4
§50, №2

Лабораторные опыты
Обнаружение белков.
Воздействие на куриный
белок р-ром спирта,
сульфата аммония, сульфата
свинца.

§51, №5

об органических
соединениях
V. Химия и жизнь (5 ч.)
1

изучение нового
материала

Вредоносные вещества.
Химия и здоровье
человека

изучение нового
материала

Полимеры и жизнь

изучение нового
материала

Минеральные удобрения.

изучение нового
материала

Химическая технология
как наука

Человек в мире вещества (3)
Основные загрязнители среды (фреоны,
пестициды, оксиды азота, оксиды
углерода, нитраты, лекарственные
вещества), меры предотвращения.
Правила безопасного обращения с
бытовой химией, лекарственными в-ми.
Утилизация.
Признаки хим. удобрений.
Рациональное землепользование.
Производство неорганических веществ и их применение (2 ч.)
ХТ процесс, сырье, катализ,
Демонстрация
комбинированное производство, принцип Иллюстраций устройства
теплообмена, противотока, поглощения
доменной печи,
обогащение сырья,
ректификационного аппарата.
Контактного аппарата
36

§52, №2, 54

§53, №2
§55, №5

§56

2
3

изучение нового
материала
обобщение,
систематизация
ЗУН
К\р

Металлургия
Обобщение,
систематизация знаний
по курсу 9 кл
Итоговая контрольная
работа за курс 9 класса

Основные принципы металлургического
производства

§57
С. 165 №6, С.
173, №7

Внутренняя. Актуализировать знания,
применить их.

Приложение № 1
Темы проектов
8 класс
1) Очистка воды
2) Занимательная химия в домашней аптечке
3) Составление эвристический заданий
4) Алгоритмы в химии
5) Мини- задачник по химии
Приложение № 2
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные):
существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса).
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами
и
оборудованием;
проявлены
организационно-трудовые
умения
(поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но
при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
38

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя или работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных
ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и
выводах.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе
химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах или задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении или
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная
ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок или работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год.
Результаты обучения детей с ОВЗ (ЗПР) оцениваются:
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок с 1-2 недочѐтами.
Отметка «4» за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной
негрубой ошибки и одного – трех недочѐтов.
Отметка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или
допустил не более трех негрубых ошибок; одной негрубой ошибки и трех недочетов; при
наличии 4-5 недочѐтов.
Отметка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или
правильно выполнено менее 2/3 всей работы.
Оценка лабораторных и практических работ.
Отметка «5» ставится, если обучающийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением
необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и
рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и
режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает
требования правил техники безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи,
39

таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ
погрешностей.
Отметка «4» за работу, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три
недочета; не более одной грубой ошибки и одного недочѐта.
Отметка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части
таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и
измерения были допущены ошибки.
Отметка «2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части не
позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения
проводились неправильно.
В тех случаях, когда обучающийся показал оригинальный и наиболее рациональный подход к
выполнению работы и в процессе работы, но не избежал тех или иных недостатков, оценка за
выполнение работы по усмотрению учителя может быть повышена по сравнению с
указанными выше нормами.
Оценка устных ответов.
Отметка «5» ставится в том случае, если обучающийся
а) обнаруживает полное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и
закономерностей, знание законов и теорий, умеет подтвердить их конкретными примерами,
применить в новой ситуации и при выполнении практических заданий;
б) дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также
правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения;
в) технически грамотно выполняет химические опыты, чертежи, схемы, графики,
сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой
условных обозначений;
г) при ответе не повторяет дословно текст учебника, а умеет отобрать главное, обнаруживает
самостоятельность и аргументированность суждений, умеет установить связь между
изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным
при изучении других смежных предметов;
д) умеет подкрепить ответ несложными демонстрационными опытами;
е) умеет делать анализ, обобщения и собственные выводы по данному вопросу;
ж) умеет самостоятельно и рационально работать с учебником, дополнительной литературой и
справочниками.
Отметка «4» ставится в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше требованиям,
но обучающийся:
а) допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить
самостоятельно, или при небольшой помощи учителя;
б) не обладает достаточными навыками работы со справочной литературой (например, ученик
умеет все найти, правильно ориентируется в справочниках, но работает медленно);
Отметка «3» ставится в том случае, если обучающийся правильно понимает химическую
сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но при ответе:
а) обнаруживает отдельные пробелы в усвоении существенных вопросов курса химии, не
препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
б) испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных
типов, при объяснении конкретных химических явлений на основе теории и законов, или в
подтверждении конкретных примеров практического применения теории;
в) отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание
текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение
в этом тексте;
г) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста
учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну - две грубые ошибки.
Отметка «2» ставится в том случае, если ученик:
40

а) не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в
пределах поставленных вопросов;
б) или имеет слабо сформулированные и неполные знания и не умеет применять их к решению
конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов;
в) или при ответе допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при
помощи учителя.

Приложение №2
ФОС за курс 8 класса
Контрольная работа №1 8 класс по темам:
- Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
- Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.
1 вариант.
1.Определите валентность химических элементов по формулам соединений:
Ва Вr2, NH3, N2О, P2О5.
2. Составьте формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и
селен; углерод и кислород; кальций и хлор.
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, определите тип реакции:
а) Fe + Cl2→FeCl 3;
б) Zn + HCl→ZnCl2 + Н2;
в) СаО + НСl→СаСl2 + Н2О
4. Допишите уравнение реакции:
а) Rb +O2→ ?
б) H2 + Cl2→ ?
5. Какую массу имеет 3,01· 1023 молекул сероводорода (H2S)?
6. Определите массовую долю водорода в соединении - H2S.
7. При взаимодействии 71 г. оксида фосфора (V) - Р2О5 с водой образовалась фосфорная
кислота- Н3РО4. Определите массу образовавшейся фосфорной кислоты. (Р2О5 +Н2О→ Н3РО4)
2 вариант
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений:
FeBr3; CH4; SO3, Li2O.
2. Составьте формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и
кальций; железо (ΙΙ) и кислород; натрий и хлор.
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, определите тип реакции:
а) Li + O2 → Li2O; б) Al +HCl→AlCl3 + H2 в) MgО+НСl→MgСl2+Н2О
4. Допишите уравнение реакции:
а) Mg +O2 → ?
б) Ba + S→ ?
5. Определите число молекул пирита (FeS2), содержащимся в 120 граммах этого вещества.
6. Определите массовую долю серы в FeS2.
7. При взаимодействии 47 г оксида калия (К2О) с водой образовался гидроксид калия (КОН),
определите его массу. (К2О+Н2О→ КОН)

Контрольная работа №2
По темам:
- Методы изучения химии.
- Вещества в окружающей нас природе и технике.
- Понятие о газах. Воздух. кислород. Горение.
Вариант
I
II
№1
Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:
а) Ва +O2→ ?
а) О2 + Аs→ ?
б) Al+O2→ ?
б) Li + O2 →?
в) С6Н6+ O2→СО2+Н2О
в) С7Н8+ O2→СО2+Н2О
№2
Из перечня веществ выпишите оксиды:
NaОН, K2O, СаСl2,
SO3, Н3РО4,O3,
CaO, НСlО, О2,
Cl2O7, CaBr2, NH3,
Mn2O7, Na2CO3, Р2О3
N2О, Н2SO4, СО2

№3
Какой объем аммиака (NH3) образуется,
если при н.у. в реакцию с водородом (Н2)
вступило:
11,2 л азота (N2)
Какова масса, затраченного азота?

Какой объем аммиака (NH3) образуется,
если при н.у. в реакцию с водородом (Н2)
вступило:
67,2 л азота (N2)
Какова масса, затраченного азота?
№4

Какой объем займет при н.у.
кислород (O2), если число молекул
кислорода составляет 18,06·1023?

Какова масса кислорода (O2), взятая в объеме
67,2 л. при н.у.?

Контрольная работа №3
По теме: Основные классы неорганических соединений
I вариант
II вариант
1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
Оксид магния, гидроксид натрия, серная
Оксид цинка, соляная кислота, оксид серы
кислота, оксид углерода (IV)
(VI), гидроксид калия
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений
Фосфор--- оксид фосфора(V)--- фосфорная
Натрий--гидроксид натрия--сульфид натрия-кислота--фосфат калия-- фосфорная кислота
сульфат натрия--сульфат бария
3. Выпишите из перечня соединений:
SО2, НСl, NаОН, СuSО4, Li2О, Al(OH)3 СО2, Н2SiО3, КСl , МgО,
Zn(OH)2,Мg(NО3)2, NО2, Fe(OH)3, Н3РО4, Nа2SО4, Н2SО4, К3РО4,
НВr, СаО, НNО3, Н2S,Cu(OH)2, СаСО3, Nа 2SiО3, Mg(OН)2
а) оксиды, б) кислоты.
а) соли, б) гидроксиды.
Назовите вещества.
Назовите вещества.
4. Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании через избыток
раствора гидроксида натрия углекислого газа объемом (н.у.):
11,2 л.
44,8 л.
Контрольная работа №4
По темам:
- Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
- Строение атома.
- Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
I вариант
II вариант
1.
Дайте краткую характеристику элемента по плану:
положение в периодической системе; электронная конфигурация атома; валентные
возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его
характер; высший гидроксид и его характер; возможное водородное соединение.
сера
фосфор
2. Напишите формулы перечисленных веществ, определите тип химической связи.
Составьте электронные формулы для данных веществ.
Бром, бромид калия, бромоводород
Хлор, хлорид натрия, оксид хлора (VII)
3. Из перечня веществ: N2O5, HN3, MnCl2, Mg, H2, F2, H2S, N2, CrO3
выпишите вещества, проявляющие только
выпишите вещества, проявляющие только
восстановительные свойства
окислительные свойства
4. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте
коэффициенты в уравнениях:
а) P+ O2=
а)Al+Cl2=
б) Li+ N2=
б) Li+ H2=
в) Zn+F2(SO4)3=
в) H2+Fe2O3=

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класс
1 вариант
1.
Простым среди приведенных веществ является вещество:
а. Н2
б. NН3
в. Н2SO4
г. N2 О
2.
Высшая валентность хлора равна:
а. 1
б. 3
в. 5
г. 7
3.
Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням в атоме серы?
а. 222
б. 282
В. 286
Г. 26
4. Среди химических элементов: Mg, Be, B, A1 - более ярко свойства металла выражены у
1) бериллия
2) магния
3) алюминия
4) бора
5.
В какой группе таблицы Д.И. Менделеева находится элемент, формулы летучего
водородного соединения и высшего оксида которого RH3 и R 2O5?
а. 2
б.4
в. 5
г. 6
6. Выберите пару веществ, между которыми возможна реакция нейтрализации:
а. НNO3 и НCl
б. НNO3 u CuO
в. CuO u CO2
г. Na2 О и SO3
7.
Какое из веществ взаимодействует с гидроксидом натрия?
а. Nа2SО4
б. BaО
в. Сu
г. SO3
8.
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
C + Fe2 O3 = Fe + CO2 ?
а. 10
б. 6
в. 12
г. 8
9.
Какое вещество является восстановителем в реакции Nа + Cl2 = NаCl ?
а. Nа
б. Cl2
в. NаCl
г. восстановителя нет
10.
Для приготовления раствора соли массой 200 г с концентрацией 25% необходимо
взять соль массой:
а. 10г
б. 15г
в. 25г
г. 50г
23
11.
Какую массу будут иметь 3 ∙ 10 молекул воды?
а. 3 г
б. 9г
в. 18г
г. 27г
12.
Найдите массу меди, полученной при участии 44,8 л водорода по уравнению:
СuО + H2 = Сu+ H2О
а. 12,8г
б. 64г
в. 44,8г
г. 128г.

2 вариант
1. Простым среди приведенных веществ является вещество:
а. N2О
б. Н2S
в. Н3PO4
г. Р4
2. Высшая валентность хлора равна:
а. 1
б. 3
в. 5
г. 7
3. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в
атоме хлора:
а. 286
б. 282
в. 287
г. 28
4. Среди химических элементов: Mg, S, B, A1 - более электроотрицательным элементом
является:
1) бор 2) магний 3) алюминий 4) сера
5. В какой группе таблицы Д.И. Менделеева находится элемент, формулы летучего
водородного соединения и высшего оксида которого
RH4 и RO2?
а. 2
б.4
в. 5
г. 6
6. Выберите пару веществ, между которыми возможна реакция нейтрализации:
а. НNO3 u CuO
б. Na2 О и SO3
в. CuO u CO2
г. Н2S и NаОН
7. Какое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV)?
а. Nа2SО4
б. BaО
в. Сu
г. SO3
8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
H2 + Fe2 O3 = Fe + H2O ?
а. 10
б. 6
в. 9
г. 8
9. Какое вещество является окислителем в реакции H2 + Cl2 = Н2Cl ?
а. Nа
б. Cl2
в. NаCl
г. восстановителя нет
10. Для приготовления раствора соли массой 300 г с концентрацией 10% необходимо взять
соль массой:
а. 10г
б. 30г
в. 25г
г. 50г
11. Какой объем будет иметь 17 г. сероводорода (Н2S) при н.у.?
а. 22,4 г
б. 11,2 г
в. 44,8 г
г. 67,2 г
12. Найдите объем водорода (н.у.), полученного при участии 40 г оксида меди (II) по
уравнению: СuО + H2 = Сu+ H2О
а. 22,4 г
б. 44,8 г
в. 11,2 г
г. 67,2 г.

ФОС за курс 9 класса
Контрольная работа №1
По темам: Химические реакции и закономерности их протекания
Растворы. Теория электролитической диссоциации
1 вариант
2 вариант
1.
На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода
(IV), рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении
36 г. магния
18 г. магния
2Mg+CO2=2MgО+C+810,1 кДж
2Mg+CO2=2MgО+C+810,1 кДж
2. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции при:
а) при повышении температуры, б) понижении давления
3Fe(тв)+ 4H2O(г)=Fe3O4(тв) +4H2 (г)+Q
2PbO2 (тв)=2PO (тв)+ O2 (г)-Q
3. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих
соответственно:
нитрат серебра массой 17 г. и хлорида
Нитрат бария массой 26,1 г. и серную кислоту
кальция массой 22,2 г
массой 4,5 г.
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений:
Кальций—гидроксид кальция—нитрат
Цинк—сульфат цинка—нитрат цинка—
кальция—карбонат кальция—хлорид
гидроксид цинка—хлорид цинка
кальция
Контрольная работа №2
По темам: Общая характеристика неметаллов
Подгруппа кислорода и ее типичные представители
Подгруппа азота и ее типичные представители
1. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита (FeS2), если при
обжиге такого образца массой 32 г. образовался оксид серы (IV)
массой 64 г. образовался оксид серы (IV)
массой 25,6 г.
массой 51,2 г.
2. Cu, Au, Na
Из данного перечня веществ выберите то веществом, с которым будет реагировать
разбавленная азотная кислота. Составьте окислительно-восстановительный баланс,
расставьте коэффициенты
с образованием аммиака
с образованием оксида азота (NO)
3. С помощью каких реагентов можно распознать ион:
анион хлора.
катион бария.
Запишите молекулярное, полное и
Запишите молекулярное, полное и сокращенное
сокращенное ионные уравнения
ионные уравнения
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений:
Сера—оксид серы (IV)—оксид серы (VI)—
серная кислота—сульфат бария

Оксид азота(II)—оксид азота (IV)—нитрат
натрия—нитрит натрия

Контрольная работа №3
По теме: Металлы
1 вариант
2 вариант
1. Пластинку из железа массой 20,8 г.
1.Пластинку из железа массой 10,4 г.
опустили в раствор сульфата меди (II) через
опустили в раствор сульфата меди (II) через
некоторое время пластинку вынули,
некоторое время пластинку вынули,
высушили и взвесили, ее масса стала равной
высушили и взвесили, ее масса стала равной
20 г. Вычислите массу железа, перешедшего 10 г. Вычислите массу железа, перешедшего
в раствор, и массу меди, осевшей на
в раствор, и массу меди, осевшей на
пластинке.
пластинке.
2. Необходимо получить железо из
2. Необходимо получить железо из карбоната
дисульфида железа (II) в две стадии.
железа (II) в две стадии. Напишите
Напишите уравнения реакций
уравнения реакций
3.
Напишите уравнения возможных
3. Напишите уравнения возможных
окислительно-восстановительных реакций
окислительно-восстановительных реакций
между магнием и веществами: вода, йод,
между алюминием и веществами: оксид
серная разбавленная кислота, оксид лития,
железа (III), вода, хлор, серная разбавленная
серная концентрированная кислота,
кислота, раствор гидроксид натрия, раствор
гидроксид калия, раствор нитрата меди (II).
хлорида натрия.
Ко всем уравнениям составьте схему
Ко всем уравнениям составьте схему
электронного баланса.
электронного баланса.
4.
С помощью каких реагентов можно распознать ион:
Катион бария. Запишите молекулярное,
Катион серебра. Запишите молекулярное,
полное и сокращенное ионные уравнения.
полное и сокращенное ионные уравнения.

Контрольная работа №4
По теме: Подгруппа углерода
1 вариант
2 вариант
1. В двух пробирках без этикеток находится
1. В двух пробирках без этикеток находится
растворы карбоната аммония, силиката калия. растворы силиката калия, карбоната калия.
Как распознать, какой раствор находится в
Как распознать, какой раствор находится в
каждой пробирке. Напишите уравнения в
каждой пробирке. Напишите уравнения в
молекулярном и ионном виде.
молекулярном и ионном виде.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений:
Карбонат кальция —углекислый газ—
Нитрат кремния—кремниевая кислота—
угарный газ— углекислый газ —
оксид кремния (IV)—кремний— оксид
гидрокарбонат кальция—оксид углерода (IV) кремния (IV) —фторид кремния
3. Образец мрамора массой 400 г. обработали 3.Образец мрамора массой 200 г. обработали
соляной кислотой массой 1460 г. Определите соляной кислотой массой 70 г. Определите
объем, образовавшегося углекислого газа
массу, образовавшегося углекислого газа.
(н.у.).
4. С какими веществами из списка: Н2, CO, Si, Mg, О2, FeO
кремний будет проявлять окислительные
углерод будет проявлять восстановительные
свойства?
свойства?
48

Общие сведения об органических соединениях№5
Система оценивания
Верное выполнение каждого задания части А, В1 - 1 баллом, В2, В3 – 2 баллами.
Задание части С имеет три элемента содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а
задание в целом – в 3 балла.
Отметка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 13до 15 баллов – отметка ―5‖,
от 11 до 12 баллов – отметка ―4‖,
от 7 до 10 баллов – оценка ―3‖,
менее 7 баллов – оценка ―2‖.
Инструкция для обучающихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 мин. Задания рекомендуется
выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.
Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
I вариант
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.
Выберите верный, по вашему мнению, ответ.
А1. Общая формула алкенов:
а) СnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n–2; г) CnH2n–6.
А2. Вещества бутан и 2-метилпропан являются:
а) гомологами;
б) структурными изомерами;
в) одним и тем же веществом;
г) пространственными изомерами.
А3. Вещество, формула которого : СН3–СН2–СН2–ОН, относится к классу:
а) аминокислот; б) углеводов; в) жиров; г) спиртов.
А4. Количество атомов кислорода в молекуле уксусной кислоты:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
А5. Алканы не могут вступать в реакцию:
а) присоединения; б) разложения; в) замещения; г) окисления.
А6. Самый распространенный в природе углеводород:
а) бутан; б) парафин; в) бензин; г) метан.
А7. Вещество C в схеме: С2Н4 —> C —> С6Н6 :
а) гексен; б) этилен; в) ацетилен; г) пропилен.
Часть В
Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.
В1. Число связей в молекуле пропана равно ___.
В2. Установите соответствие между названием вещества и его классом. Ответ запишите в виде
последовательности букв.
Название вещества
Класс вещества
1) Этан.
а) Алканы.
2) Этилен.
б) Алкены.
3) Бензол.
в) Алкадиены.
4) Ацетилен.
г) Арены.
д) Алкины.
В3. В какие из реакций способен вступать этилен? Ответ запишите в виде
последовательности букв в алфавитном порядке без пробелов.
а) дегидрирования; б) гидратации; в) гидрирования; г) замещения; д) изомеризации.
Часть С
С1. Определите объем газа, который выделится при гидролизе 20 г карбида кальция,
содержащего 10 % примесей.
49

II Вариант
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.
Выберите верный, по вашему мнению, ответ.
А1. Общая формула алкинов:
а) СnH2n+2; б) CnH2n ; в) CnH2n–2; г) CnH2n–6.
А2. Гомологом 2-метилбутена-1 является:
а) 3-метилбутин-1; б) 1,2-диметилциклопропан; в) 2-метилгексен-1; г) пентин-1.
А3. Какой из углеводородов содержит самую короткую связь?
а) пропен-1; б) бутадиен-1,3; в) циклопропан; г) пропин-1.
А4. Какое из названий алкенов составлено неверно?
а) 3-метилбутен-1; б) 3,3-диметилпентен-1; в) 2-метилбутен-4; г) 2,3-диметилгексен-1.
А5. В две стадии может протекать реакция галогенирования:
а) бензола; б) бутена-2; в) бутина-1; г) бутана.
А6. Ароматические углеводороды горят коптящим пламенем потому, что:
а) в них велика массовая доля углерода;
б) они содержат углерод;
в) они токсичны;
г) в них нет атомов кислорода.
А7. Продуктом гидратации бутена-1 является:
а) одноатомный спирт; б) многоатомный спирт;
в) альдегид;
г) кетон.
Часть В
Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.
В1. Количество атомов водорода в пентине-1
В 2. Установите соответствие между реагентами и типом реакции. Ответ запишите в виде
последовательности букв.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4 + О2.
а) Замещение.
2) С2Н2+ Н2О.
б) Окисление.
3) С2Н5Сl + Н2О.
в) Присоединение.
4) СН4+ Cl2.
г) Обмен.
д) Разложение.
В3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой. Ответ запишите в
виде последовательности букв.
Название вещества
Формула
1) Этан.
а) СН3–СН3.
2) Бутадиен-1,3.
б) СН=СН.
3) Пропен-1.
в) СН2=СН–СН=СН2.
4) Ацетилен.
г) СН3–СН2–СН=СН2.
д) СН3–СН=СН2.
Часть С
С1. Определите объем газа, который выделится при взаимодействии избытка натрия с 150 г
60%-й уксусной кислоты.

Итоговая контрольная работа №6
Контрольная работа рассчитана на 45 минут
Обработка результатов контрольных работ.
Часть 1 – по 2 балла, всего 16 баллов
Часть 2 – по 2 балла, при неполном ответе 1 балл; всего – 4 балла
Часть 3 – С1 - 6 баллов, С2 – 5 баллов
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки
29-31 баллов – «5»
20-28 баллов – «4»
10-19 баллов – «3»
9 – 0 баллов – «2»
Вариант 1
Часть 1 Задания с выбором ответа
A1 Заряд ядра атома равен числу
1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов 4) энергетических
уровней
A2 Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2
A3 К оснóвным оксидам относится
1) оксид магния 2) оксид хлора 3) оксид алюминия 4) оксид фосфора
A4 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
A5Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) CuSO4 и O2
2) S и Na2SiO3
3) MgCl2 и H2O
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
A6 С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:
1) оксид меди (II) и гидроксид натрия
2) оксид углерода (IV) и соляная кислота
3) сероводород и серебро
4) кремниевая кислота и водород
A7 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид меди (II)
A8 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Воспламенившийся бензин тушат водой.
Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Часть 2 Ответами к заданиям В1–В2 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов.
В1 В ряду химических элементов Si – P – S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В2 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.
1) C + 2H2 = CH4
2) 2С + O2 = 2CO
3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2
Часть 3. Задания с развернутым ответом
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuО
С 2 К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора
сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Вариант 2
Часть 1 Задания с выбором ответа
A1 Число электронов в атоме равно числу
1) протонов
2) электронов во внешнем электронном слое
3) нейтронов
4) энергетических уровней
A2 Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2
A3 К кислотным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид натрия
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора
A4 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между железом и хлором равна
1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
A5 Алюминий вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) CuSO4 и O2
2) S и Na2SiO3
3) MgCl2 и H2O
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
A6 С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ:
1) оксид цинка и гидроксид натрия
2) оксид магния и соляная кислота
3) сероводород и оксид фосфора (V)
4) кремниевая кислота и водород
A7 В реакцию с разбавленной азотной кислотой вступает
1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)
A10 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
A. При ожоге растворами щелочей необходимо обработать участок кожи 2 % раствором борной
кислоты.
Б. Воспламенившийся бензин тушат водой.
1) верно только А
2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Часть 2 Ответами к заданиям В1–В2 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов.
В1 В ряду химических элементов Al – Mg – Na
1) уменьшается число протонов в ядре
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В2 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является восстановителем.
1) C + 2H2 = CH4
2) 2С + O2 = 2CO
3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5) 3C + 4Al = Al4C3
Часть 3. Задания с развернутым ответом
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
С2 К 50 г раствора серной кислоты с массовой долей 49% добавили избыток раствора хлорида
бария. Определите массу выпавшего осадка.

Приложение №3
Описание учебно – методического и материально – технического обеспечения
образовательного процесса
Натуральные объекты.
Коллекции минералов, горных пород, металлов, сплавов, минеральных удобрений, пластмасс,
каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы.
- простые вещества: медь, железо, натрий, кальций, магний, алюминий;
- оксиды: меди (II), кальция, железа (III), магния;
- кислоты: соляная, серная, азотная;
- основания: гидроксиды натрия, кальция, бария, 25% -ный раствор аммиака;
- соли: хлориды натрия, меди (II), алюминия, железа (III); нитраты калия, натрия, серебра;
сульфаты меди (II), железа (II), железа (III), аммония; иодиды калия, бромид натрия;
- органические соединения – этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,
лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы, приспособления.
1)
Приборы для работы с газами – получение, собирание, поглощение газов; реакции
между потоками газов;
2)
Аппараты и приборы для опытов с жидкостями и твердыми веществами – перегонка,
фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью,
жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
3)
Измерительные и нагревательные приборы, приспособления для выполнения опытов.
Аппаратура
1) для изучения теоретических вопросов химии- иллюстрация сохранения массы веществ,
демонстрация электропроводности растворов,
2) для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ
(серной кислоты, аммиака, стали).
Модели.
Модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода (IV),
железа, магния.
Наборы моделей атомов.
Учебные пособия на печатной основе.
- «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»;
- «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»;
- «Электрический ряд напряжений металлов»;
- «Правила техники безопасности».
- инструкции;
- карточки с заданиями;
- тестовые задания.
Экранно – звуковые средства обучения: динамические экранно – звуковые пособия.
Технические средства обучения: информационно – коммуникационные средства.
Список учебно-методической литературы:
- Еремеевская И.Д., Ковель М.И., Зорина В.Л. Задания по химии для развития у учащихся
познавательных универсальных учебных действий средствами Способа диалектического
обучения: учебно- методическое пособие/под научной ред. В.Л. Зориной. – Красноярск:
ККИПКиППРО, 2012. – 160С.
- Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Программы по химии для 8–11 классов
общеобразовательных учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2006.
- Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии: 8 класс: для учащихся
общеобразовательных учреждений/ Под ред Н.Е.и Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2008. 128с.
53

- Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги,
сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11
классы. Методическое пособие с электронным приложением. –т 2-е изд., стереотип. – М.:
Планета, 2010.- 272 с.- (Современная школа).;
- Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект.- 2-е изд. –М.:
Просвещение, 2011.-88 с.- (Стандарты второго поколения).
- Рабочие программы по химии: 8–9 классы / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011. – 288
с. – (Рабочие программы);
- Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад.
образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М. : Просвещение,
2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения);
- Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений» / Н.Е.
Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др.; под ред. Н.Е. Кузнецовой. - 3-е изд., перераб. - М.:
Вентана – Граф, 2014;
- Химия: Полый школьный курс.- М.: АСТ-ПРЕСС, 2000;
- Химия:8-9 классы: тематические и итоговые контрольные работы: дидактические материалы/
А.А. Каверина, А.С., Корощенко, А.В. Ященкова. – М: Вентана – Граф, 2009;
- Химия, 8-11 классы. Сборник эвристических заданий. Учебно-методическое пособие/под
ред. А.В Хуторского. – М.: Издательство «Эйдос», Издательство Института образования
человека, 2013. – 58. С.: ил. (Серия «ФГОС: задания для уроков»).
- Экспериментальная химия в системем проблемно-развивающего обучения. 8-11 класс.
Инструктивные карты практических работ и опытов_авт.- сост. Е.В. Киселева. – Волгоград:
Учитель, 2015.-170 с.
Список дополнительной литературы для обучающихся:
- Каверина А.А. Химия .8-9 класс: тематические и итоговые контрольные работы:
дидактические материалы/А.А. Каверина, А.С. Корошенко, А.В. Яшукова. – М.: Вентана
Граф, 2009.- 224 с.
- Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии: 8 класс: для учащихся
общеобразовательных учреждений/ Под ред. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2008. 128с.
- Кузьменко Н.Е. Сборник задач по химии с решениями. 8-11 кл./Н.Е. Кузьменко, В.В.
Еремин. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство «Мир и
Образование» . 2003. – 640 с.: ил. – (Ваш домашний репетитор).
- Рубинов П.Д. Химия: полный курс. 8-11 классы. Мультимедийный репетитор (+CD)/- .:
Питер, 2011. – 336 с.: ил. – (Серия «Мультимедийный курс»);
- Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к государственной итоговой аттестации
- 2010: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н. Доронькина.- Ростов н/Д: Легион,
2009..- 318 с.;
Перечень ЦОРов:
- КИРИЛ МЕФОДИЙ;
-Мастер- класс учителя химии 8-11 классы. Мультимедийное приложение к методическому
пособию. Издательство «Планета»;
-Мультимедийный репетитор. Химия полный курс 8-11 классы. ООО «Мультимедиа
Технологии», 2011;
- Наглядная химия, ООО «Экзамен- Медиа», 2011;
- Химия. 8-11 классы. Редактор тестов (компакт-диск) – издательство «Учитель», Волгоград,
п/о 67, а/я 32,
2008;
- Химия для гуманитариев элективный курс, Издательство «Учитель», Волгоград, п/о 67, а/я
32.
Перечень ЭОРов:
54

1. http://fcior.edu.ru – Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов (далее –
ФЦИОР);
2. http://school-collection.edu.ru – Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
(далее – ЕК ЦОР);
3. http://college.ru/himiya/ – Открытый колледж: Химия интернет-проект для дистанционной
подготовки к сдаче ЕГЭ.
4. http://him.1september.ru – Газета «Химия» издательского дома 1-го сентября. Сайт «Я иду на
урок химии». Материалы к уроку.
5. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ – Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,
органической и неорганической химии.
6. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/- Виртуальный учебник по химии
Виды и формы контроля
Формы контроля: контрольная работа, индивидуальный письменный опрос,
самостоятельная проверочная работа, диктант, письменные домашние задания и т.д.,
анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических
заданий учебного пособия.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков
предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие
обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при
изучении химии.
При организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с
дидактическим раздаточным материалом, где имеются вопросы и задания, в том числе в
форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем.
Практикоориентированные
задачи, требующие от ученика размышлений или
отработки навыков сравнения, сопоставления, выполняются
на этапе закрепления или в
качестве домашнего задания.
По окончании курса проводится итоговая контрольная работа.

химия 8-9

ВНИМАНИЕ!