химия 10-11 2023

Муниципальное общеобразовательное учреждение
Первомайская средняя общеобразовательная школа № 5

УТВЕРЖДАЮ
директор
МОУ Первомайской СОШ № 5
______________ Н.В. Мальцева
Приказ№47 от «28»августа 2023 г.

СОГЛАСОВАНО:
заместитель директора по УВР
____________ С.П. Бурдинская
Протокол №1
«28» августа2023 г.

Мальцева
Наталья
Викторовна

Мальцева Наталья Викторовна
C=RU, O=МОУ Первомайская СОШ
№5, CN=Мальцева Наталья
Викторовна,
E=school5-1maysk@mail.ru
я подтверждаю этот документ своей
удостоверяющей подписью
п. Первомайский Забайкальского
края
2023.08.31 16:35:42+09'00'

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

ХИМИЯ

10-11 класс

Составил: С.П. Бурдинская,
учитель химии высшей категории

гп Первомайское
2023 г.
1

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 10-11 класс
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» разработаны на
основании следующих нормативных актов:
- Федерального закона от 29.12.2012 №273 – ФЗ «Об образовании в Российской
Федерации» (с изменениями и дополнениями);
Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего
образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г.
№413 (с изменениями и дополнениями);
- Федеральной образовательной программы среднего общего образования (приказ
Минпросвещения РФ от 18 мая 2023 г. №371);
- Санитарных правил СП 2.4.3648-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к
организациям воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи»,
утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача Российской
Федерации от 28.09.2020 № 28.
- Санитарных правил и норм СанПиН 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и
требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды
обитания», утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача
Российской Федерации от 28.01.2021 № 2.
- Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных
организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные
программы, утверждена решением Коллегии Министерства просвещения Российской
Федерации протокол от 3 декабря 2019 г. №ПК-4вн;
- Приказа Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. N 253 «Об
утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями и дополнениями);
- Устава МОУ Первомайской СОШ №5;
- Основной общеобразовательной программы среднего общего образования МОУ
Первомайской СОШ №5;
- Учебного плана МОУ Первомайской СОШ №5.
Рабочая программа по химии для среднего общего образования составлена с
соблюдением преемственности с программами курсов окружающего мира, физики, биологии,
ОБЖ. В ней также учитываются основные идеи программы развития школы «Школа успешной
реализации личностного роста» и социальный заказ участников образовательных отношений,
запросы регионального рынка труда.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает
важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, химической
грамотности, необходимой для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для
человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры,
формировании собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из
разных источников.
Успешность изучения учебного предмета связана с овладением основными
понятиями химии, научными фактами, законами, теориями, применением полученных знаний
при решении практических задач.
В соответствии с ФГОС СОО химия может изучаться на базовом и углубленном уровнях.
Изучение химии ориентировано на обеспечение общеобразовательной и общекультурной
подготовки выпускников.
Содержание курса позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в
познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и
строения; обусловленность применения веществ их свойствами; материальное единство
неорганических и органических веществ; возрастающая роль химии в создании новых лекарств и
материалов, в экономии сырья, охране окружающей среды.
2

Рабочая программа учебного предмета «Химия» формируются с учетом рабочей
программы воспитания.
Основные цели изучения химии в школе:
1) осознание
необходимых основ как для освоения обучающимися фундаментальных
естественнонаучных знаний о свойствах окружающего мира, так и для интеллектуального и
нравственного совершенствования обучающихся;
2) раскрытие роли химии в познании природы, ее законов, в решении современных сырьевых,
энергетических, экологических, продовольственных и медицинских проблем;
3) раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса
познания природы, тесной связи теории и практики, науки и производства;
4) овладение методологией химического
познания и исследования веществ, умениями
характеризовать
и правильно использовать вещества, материалы,
реакции, объяснять,
прогнозировать, моделировать химические явления, решать конкретные проблемы;
5) выработка умений и навыков решения химических задач различных типов, выполнения
лабораторных опытов и проведение экспериментальных исследований, интерпретации
химических формул и уравнений и оперирования ими;
6) обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание
химической, экологической и общей культуры обучающихся;
7) развитие стремления обучающихся к продолжению естественного образования и адаптации к
меняющимся условиям жизни в окружающем мире.
Описание места предмета химии в учебном плане СОО
На изучение предмета химия в 10-11 класс отводится 1 час в неделю, 68 часов за два учебных
года (68 учебных недели).
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» включают в себя:
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к себе, к своему
здоровью, к познанию себя в процессе освоения учебного предмета «Химия»:
– ориентация обучающихся на реализацию позитивных жизненных перспектив,
инициативность, креативность, готовность и способность к личностному самоопределению;
– принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, бережное,
ответственное и компетентное отношение к собственному физическому и психологическому
здоровью;
– неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к России как к Родине
(Отечеству):
– российская идентичность, чувство причастности к историко-культурной общности
российского народа и судьбе России, патриотизм, готовность к служению Отечеству, его защите;
– уважение к своему народу, гордости за свой край, свою Родину, отечественную науку;
– воспитание уважения к культуре, наукам.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся
– готовность обучающихся к конструктивному участию в принятии решений, затрагивающих их
права и интересы, в том числе в различных формах общественной самоорганизации,
самоуправления, общественно значимой деятельности;
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся с окружающими людьми:
– нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих ценностей;
– осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку;
– способность к сопереживанию и формирование позитивного отношения к людям, в том числе
к лицам с ограниченными возможностями здоровья;
– развитие компетенций сотрудничества со сверстниками;
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к окружающему миру,
живой природе:
– мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, значимости науки,
готовность к научно-техническому творчеству, владение достоверной информацией о передовых
3

достижениях и открытиях мировой и отечественной науки, заинтересованность в научных
знаниях об устройстве мира и общества;
– экологическая культура, бережное отношения к родной земле, природным богатствам России
и мира; ответственность за состояние природных ресурсов; умения и навыки разумного
природопользования, нетерпимое отношение к действиям, приносящим вред экологии;
приобретение опыта эколого-направленной деятельности;
Личностные результаты в сфере отношения обучающихся к труду, в сфере
социально-экономических отношений:
– осознанный выбор будущей профессии;
– готовность обучающихся к трудовой профессиональной деятельности;;
– готовность к самообслуживанию, включая обучение и выполнение домашних обязанностей.
Личностные результаты в сфере физического, психологического, социального и
академического благополучия обучающихся:
– физическое, эмоционально-психологическое, социальное благополучие обучающихся в жизни
образовательной организации, ощущение детьми безопасности и психологического комфорта,
информационной безопасности.
Планируемые метапредметные результаты
Регулятивные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
– самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно
определить, что цель достигнута;
– оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности,
собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и морали;
– ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и жизненных
ситуациях;
– оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы, необходимые для
достижения поставленной цели;
– выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя
материальные и нематериальные затраты;
– организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной
цели;
– сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью;
– уметь брать на себя ответственность за принятые решения;
– развивать толерантность в общении с разными людьми.
– определять критерии для оценки процесса и результата деятельности;
- контролировать на рефлексивном уровне выбор способа и средств действия
Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
- определять свой познавательный интерес;
– искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять
развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные)
задачи;
– критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций, распознавать и
фиксировать противоречия в информационных источниках;
– использовать различные модельно-схематические средства для представления существенных
связей и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных источниках;
- устанавливать причинно-следственные связи в ходе решения познавательных задач;
– находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого;
спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного суждения,
рассматривать их как ресурс собственного развития;
– выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск возможностей
для широкого переноса средств и способов действия;
– выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со
стороны других участников и ресурсные ограничения;
4

– менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.
Коммуникативные универсальные учебные действия
Коммуникативная компетентность – способность эффективно взаимодействовать с
окружающими людьми в ходе решения задач, достигать взаимопонимания в процессе обмена
информацией.
Выпускник научится:
– осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри
образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для деловой
коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не личных симпатий;
– при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в
разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);
– координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного
взаимодействия;
– развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных
(устных и письменных) языковых средств;
– следовать
морально-этическим и психологическим принципам общения на основе
уважительного отношения к партнѐрам;
– выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая личностных оценочных
суждений.
- использовать ИКТ для решения коммуникативных задач.
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 10-11 класс на
уровне среднего общего образования:
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в
практической деятельности человека;
– демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
– раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе
объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от
электронного строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и
строении;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и
идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей
информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу
соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных
представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области
применения;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах
химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного
применения в практической деятельности;
– приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и
природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука,
ацетатного волокна);
– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты,
непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и
косметических средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
5

– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания
химических процессов;
– приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных
процессах и жизнедеятельности организмов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства
простых веществ – металлов и неметаллов;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам
сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным
формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в
сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с
точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и
формирования собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на
различных исторических этапах ее развития;
– использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических
веществ;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной,
неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности
веществ;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования
принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и
строения;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе
проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
Рабочая программа по предмету «Химия» реализуется в течение 2 лет (10-11 класс).
II. Содержание учебного предмета «Химия» 10- 11класс
В программе предусмотрены все основные виды деятельности, а также обусловленные
предметным содержанием (наблюдать, исследовать, описывать и т.д.),
задачами возрастного
развития (периодизация Д.Д. Эльконина) и ведущими видами деятельности юношеского
возраста.
Базовый уровень
Основы органической химии
Появление и развитие органической химии как науки. Предмет органической химии. Место и
значение органической химии в системе естественных наук.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств
веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной
группе. Принципы классификации органических соединений. Систематическая международная
номенклатура и принципы образования названий органических соединений.
Алканы. Строение молекулы метана. Гомологический ряд алканов. Гомологи. Номенклатура.
Изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств. Химические
свойства (на примере метана и этана): реакции замещения (галогенирование), дегидрирования
6

как способы получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение метана как
один из основных источников тепла в промышленности и быту. Нахождение в природе и
применение алканов. Понятие о циклоалканах.
Алкены. Строение молекулы этилена. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Химические свойства (на примере
этилена):
реакции
присоединения
(галогенирование,
гидрирование,
гидратация,
гидрогалогенирование) как способ получения функциональных производных углеводородов,
горения. Полимеризация этилена как основное направление его использования. Полиэтилен как
крупнотоннажный продукт химического производства. Применение этилена.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Полимеризация дивинила (бутадиена-1,3) как способ получения синтетического каучука.
Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и
резины.
Алкины. Строение молекулы ацетилена. Гомологический ряд алкинов. Номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Химические свойства (на примере
ацетилена):
реакции
присоединения
(галогенирование,
гидрирование,
гидратация,
гидрогалогенирование) как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Горение
ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов.
Применение ацетилена.
Арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов. Строение молекулы бензола.
Химические свойства: реакции замещения (галогенирование) как способ получения химических
средств защиты растений, присоединения (гидрирование) как доказательство непредельного
характера бензола. Реакция горения. Применение бензола.
Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Метанол и этанол как представители
предельных одноатомных спиртов. Химические свойства (на примере метанола и этанола):
взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, реакция с
галогеноводородами как способ получения растворителей, дегидратация как способ получения
этилена. Реакция горения: спирты как топливо. Применение метанола и этанола.
Физиологическое действие метанола и этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин
как представители предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты и ее применение для распознавания глицерина в составе косметических средств.
Практическое применение этиленгликоля и глицерина.
Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические
свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия, бромом. Применение фенола.
Альдегиды. Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид) как представители предельных
альдегидов. Качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала»,
взаимодействие с гидроксидом меди (II) и их применение для обнаружения предельных
альдегидов в промышленных сточных водах. Токсичность альдегидов. Применение
формальдегида и ацетальдегида.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных
карбоновых кислот. Химические свойства (на примере уксусной кислоты): реакции с металлами,
основными оксидами, основаниями и солями как подтверждение сходства с неорганическими
кислотами. Реакция этерификации как способ получения сложных эфиров. Применение уксусной
кислоты. Представление о высших карбоновых кислотах.
Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия карбоновых кислот со
спиртами. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Жиры как
сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их
состав. Распознавание растительных жиров на основании их непредельного характера.
Применение жиров. Гидролиз или омыление жиров как способ промышленного получения солей
высших карбоновых кислот. Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства
мыла.
Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в природе. Глюкоза как
альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал и целлюлоза как
биологические полимеры. Химические свойства крахмала и целлюлозы (гидролиз, качественная
7

реакция с йодом на крахмал и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания).
Применение и биологическая роль углеводов. Понятие об искусственных волокнах на примере
ацетатного волокна.
Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических
соединений. Типы химических реакций в органической химии.
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Аминокислоты как амфотерные органические
соединения. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот. Области применения
аминокислот. Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Химические
свойства белков: гидролиз, денатурация. Обнаружение белков при помощи качественных
(цветных) реакций. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Теоретические основы химии
Строение вещества. Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома.
Основное и возбужденные состояния атомов. Классификация химических элементов (s-, p-, dэлементы). Особенности строения энергетических уровней атомов d-элементов. Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона
Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по
периодам и группам. Электронная природа химической связи. Электроотрицательность. Виды
химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы ее
образования. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества
от типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ.
Химические реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость реакции, ее зависимость от
различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ,
температуры, площади реакционной поверхности, наличия катализатора. Роль катализаторов в
природе и промышленном производстве. Обратимость реакций. Химическое равновесие и его
смещение под действием различных факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции,
давление, температура) для создания оптимальных условий протекания химических процессов.
Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи, гели). Истинные растворы. Реакции в
растворах электролитов. рH раствора как показатель кислотности среды. Гидролиз солей.
Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Окислительно-восстановительные
реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.
Окислительно-восстановительные свойства простых веществ – металлов главных и побочных
подгрупп (медь, железо) и неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния. Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии.
Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза в промышленности.
Химия и жизнь
Научные методы познания в химии. Источники химической информации. Поиск информации по
названиям, идентификаторам, структурным формулам. Моделирование химических процессов и
явлений, химический анализ и синтез как методы научного познания.
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы,
связанные с применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и факторы,
разрушающие здоровье (курение, употребление алкоголя, наркомания). Рациональное питание.
Пищевые добавки. Основы пищевой химии.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми
насекомыми: репелленты, инсектициды. Средства личной гигиены и косметики. Правила
безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
Химия и сельское хозяйство. Минеральные и органические удобрения. Средства защиты
растений.
Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной
газы, их состав и использование. Состав нефти и ее переработка. Нефтепродукты. Октановое
число бензина. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке
нефтепродуктов. Альтернативные источники энергии.
Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных строительных материалов в
практической деятельности человека.
8

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана
гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.
Типы расчетных задач:
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым
долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам взаимодействия.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в
избытке (имеет примеси).
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчеты теплового эффекта реакции.
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в
виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Темы практических работ
10 класс:
Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Получение карбоновых кислот, изучение их свойств.
Исследование свойств белков.
Распознавание пластмасс и волокон.
Предусмотрены:
- 3 контрольные работы,
- 1 итоговое тестирование;
- 4 практические работы.
11 класс:
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Приготовление растворов с заданной концентрацией.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».
Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между классами неорганических
соединений».
Идентификация неорганических веществ.
Предусмотрены:
- 3 контрольные работы,
- 1 итоговое тестирование;
- 5 практические работы.
Описание места предмета химии в учебном плане
Предмет «Химия» в учебном плане вводится последним в ряду естественно – научных
дисциплин, т.к. его усвоение обучающимися требует определенного запаса предварительных
естественно – научных знаний, владение специфическими исследовательскими навыками и
развитым абстрактным мышлением.
Описание места предмета химии в учебном плане
На изучение предмета отводится 1 час в неделю, итого: 34 часа за учебный год в 10 классе, 34
часа за учебный год в 11 классе. 68 часов включает в себя содержание, соответствующе ФГОС
СОО по химии, 8 часов - используются для введения дополнительного содержания обучения с
учетом образовательных запросов участников образовательного процесса и для усиления
предметного материала.
Предусмотрены:
- в 10 классе – 4 контрольные работы и 4 практические работы;
- в 11 классе – 4 контрольных работ и 4 практических работ.
Программа по химии составлена с учетом программы УМК:
- Химия. Органическая химия.10 класс: учеб. для обущеобразоват. учреждений с прил. На
электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис Ф.Г., Фельдман. – 15 изд.- М.: Просвещение,
2012.- 192 с.: ил. – ISBN 978-5-09-026516-4..
- Химия: 11 класс: учеб. для общеобразоват. Организаций: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис Ф.Г.,
Фельдман. – 4 изд.- М.: Просвещение, 2018.
9

В условиях дистанционного обучения освоение
содержания учебного предмета
«Химия» возможно
с применением информационных ресурсов, обеспечивающих
методическое сопровождение образовательной деятельности по химии:
- Московский городской методический центр (Мосметод) - https://mosmetod.ru/
- Сайт для учителей (Учителя.com) - https://uchitelya.com/
- Домашняя школа - interneturok.ru
- «Российская электронная школа» http://resh.edu.ru/about

№

1.
2.
3.
4.

1.
2.
3.

4.
5.

III. Тематическое планирование предмета «Химия» 10-11 класс
Название раздела
10 класс
Теоретические основы органической химии
Классы органических соединений
Вещества живых клеток
Органическая химия в жизни человека
Итого:
11 класс
Теоретические основы общей химии
Строение вещества
Учение о химических реакциях
Растворы
Электрохимия

Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической
системы
Производство и применение веществ и материалов. Основы химической
экологии
Итого:

Кол-во
часов
3 часа
22 час
6 часов
3 часов
34 часов
4 часа
4 часа
3 часа
5 часов
3 часа
11 часов
4 часов
34 часа

I. Теоретические основы орг. химии (3 ч.)
1.
углубление Предмет органической химии. Теория
знаний
химического строения А.М. Бутлерова.

2.
изучение
нового
материала

Валентные состояния атома углерода.

3.
изучение Классификация
орг.
соединений.
нового
Номенклатура орг. соединений.
материала
II. Классы органических соединений (22ч.)
1.изучение
Предельные
углеводороды.
нового
Гомологический
ряд
метана.
материала
Номенклатура и изомерия алканов.

Орг. соединения. Орг. химия. Основные положения теории
химического строения органических соединений. Углеродный
скелет. Изомеры. Зависимость свойств от строения.
Электронное и пространственное строение. Гибридизация атомных
орбиталей. Простая и кратная связь.
Зависимость между
строением молекулы и валентным состоянием атома углерода в
ней.
Классификационные признаки, радикал, функциональная группа.
Номенклатура орг. соединений.
Предельные у/в (алканы). Гомологический ряд. Структурная
изомерия. Номенклатура алканов. Понятие оциклоалканах

2.
изучение
нового
материала
3.
углубление
знаний

Свойств
алканов.
применение алканов.

4.
изучение
нового
материала
5. п\р

Химические свойства, применение и
получение алкенов.
п/р

Р. присоединения: гидрирование, галогенирование (с бромной
водой), р. полимеризации, р. Вагнера,
п. Марковникова.
Применение алкенов и производных
Познавательная. Активизация познавательных интересов.

Алкадиены. Каучуки, резины.

Кумулированные,

углубление

Получение и

Непредельные у/в. Алкены. Строение.
Гомологический ряд этилена.

Радикальный
механизм
замещения.
Галогенирование.
Дегидрирование. Изомеризация. Крекинг. Пиролиз. Р. Вюрца.
Источник энергии.
Непред. у/в. Этиленовые (алкены). Изомерия (скелета, положения
связи, межклассовая, пространственная). Номенклатура.

сопряженные,

изолированные

связи,

Демонстрация свойств
орг. в-в.
Л.
Определение
элементарного состава
орг. в-в.
Шаростержневая
модель у/в

Планируемое Д3

Форма контроля

Практические
лабораторные
работы
Д. (демонстр.),
Л. (лаборатор.)

Элементы
содержания

Раздел. Тема

№ урока. Вид

Тематическое планирование «Химия» 10 класс

§1,
тестовые
задания,§2
§ 4,
тестовые
задания, §5
§ 6, №5

Л.
Составление
шаростержневой
модели у/в
взаимопро
верка
Шаростержневая
модель у/в
Д. кач. реакция
алкены

на

п/р №1 Качественное
определение углерода,
водорода и хлора в
органических веществах.
Л.
Составление

к/срез

§7,
тестовые
задания/№7
, §8
§9,
тестовые
задания/№5
§10,
тестовые
задания/№6
§11, №3/7
§12
§3,
оформить
§13, №4

знаний

особенности р. присоединения. Каучук. Вулканизация. р. Лебедева

Получение,

7. повторение и
углубление
знаний

Алкины.
Свойства.
применение алкинов.

8. повторение и
систематизация

Арены. Свойства
гомологов

9.
изучение
нового
материала

Развитие энергетики. Природный и
попутный нефтяные газы. Нефть.

Природный и попутный нефтяные газы. Нефть.
переработки нефти: перегонка нефти, крекинг,
риформинг. Детонационная стойкость.

10.
изучение
нового
материала
11. актуализация
и
применение
знаний, умений
и навыков
12. углубление
знаний

Альтернативные источники энергии.

Коксохимическое производство. Охрана окружающей среды при
нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов и других
источников топлива.

13. Повторение
и
углубление
знаний

Одноатомные спирты. Химические
свойства
одноатомных
спиртов.
Получение и применение.

Предельные спирты. Классификация. изомерия, номенклатура,
гомологич. ряд, водородная связь, хим. св-ва, спирты как топливо,
получение. Простые эфиры.

14.
изучение
нового
материала
15.
изучение
нового
материала

Многоатомные спирты.

Многоатомные спирты, типы хим. реакций, глицерин, кач. реакция, Л. Физич. и химич.
нитроглицерин. Применение этиленгликоля и глицерина.
свойства
глицерина
(кач. реакция)
Фенолы. Взаимовлияние радикала и функц. группы. Особенности Д.
взаимодействие
хим. св-в, кач. реакция на фенол. Примененеие.
фенола с натрием

16.
изучение
нового

Карбонильные соединения. Альдегиды
и кетоны.

бензола

его

Ацетиленовые (алкины), св-ва алкинов, ацетилениды, получение,
применение.

шаростержневой
модели у/в
Взаимодействие р-ра
каучук
с
р-ром
перманганата калия
Л.
Составление
шаростержневой
модели у/в

Арены. Бензол. Ароматическая связь. Изомерия. Толуол. Стирол.
Реакция
замещения,
присоединения
(галогенирования,
гидрирование), горение, алкилирование. Применение бензола.
Способы
пиролиз,

Д.
взаимодействие
бензола с р-м бромной
воды
и
р-ром
перманганата
Д. образцы нефти.

§14,
тестовые
задания/№5
(б)
§15,
тестовые
задания/№6
к/срез

§17,18,
тестовые
задания/№1
1
Сообщение

к/р №1 «Углеводороды»

Спирты.
номенклатура.

Фенолы.
применение.

Классификация.

Свойства

фенола,

Спирты. Функциональная
Изомерия, номенклатура.

группа.

Классификация

спиртов.

Карбонильные соединения. Альдегиды. Кетоны. Физ. и хим.
свойства
альдегидов
(окисление,
присоединения,

Л.
Составление
шаростержневой
модели
Д. Физич. и химич.
свойства этанола

Д.
Реакция
серебряного зеркала.

к/срез

§19,
тестовые
задания/№5
§20,
тестовые
задания/№1
0
§21, №4 (а)
§22,
тестовые
задания/№5
(а)
§23,
/№9;
§24 №3 (а)

материала
17. углубление
знаний

Карбоновые кислоты. Классификация,
изомерия, номенклатура. Получение.

поликонденсации). Кач. реакции. Формальдегид. Ацетальдегид.
Карбоновые кислоты. Классификация.
Карбоксильная
гр.
Номенклатура, изомерия. Получение.

18.
изучение
нового
материала

Общие и особенные свойства карб.
кислот.

Химические свойства предельных одноосновных кислот. Р.
этерификации. Жирные кислоты.

19. П/р

п/р

20.
изучение
нового
материала
21.
изучение
нового
материала

Эфиры. Классификация.
Применение.

Химические свойства предельных одноосновных кислот (с
металлами, основными оксидами, основаниями и солями, р.
этерификации).
Сложные
эфиры.
Номенклатура,
изомерия.
Гидролиз.
Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной
промышленности
Амины-органич.
основания.
Классификация
изомерия,
номенклатура, особенности физич. и химич. свойств аминов.
Анилин. Получение. Применение.

Свойства.

Азотсодержащие соединения. Амины.
Анилин.

Л.
Составление
шаростержневой
модели
Л.
Взаимодействие
уксусной кислоты с
металлами, оксидами и
солями, основаниями.
п/р №2, «Получение
карбоновых
кислот,
изучение их свойств»
Л. Синтез этилацетата.

с/р

§25,
тестовые
задания/№6
§26,
тестовые
задания/№7
§27,
Оформить
§29, №5 (б)

Л.
Составление
шаростержневой
модели

§36, №6

Д. растворение жиров,
распознавание
растительных жиров
Д.
взаимодействие
глюкозы аммиачным рром оксида серебра.
Л.
Воздействие на
крахмал р-ром йода.
гидролиз крахмала

§30,
тестовые
задания/№9
§31,
тестовые
задания/№3
§33,
тестовые
задания/№4
; §34
§37, №2

22. актуализация к/р №2 «Производные углеводородов»
знаний и умений
III. Вещества живых клеток
(6 ч.)
1.углубление
знаний

Жиры.
Биологическая
применение.

роль,

2.
изучение
нового
материала
3.
изучение
нового
материала

Углеводы.
Дисахариды.

Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза.

Биополимеры. Сравнительная характеристика крахмала и
целлюлозы (строение, масса, отношение к воде, р-ру йода).
Ацетатное волокно.

4.
изучение
нового
материала.

Аминокислоты. Белки. Биологическая
роль. Строение, свойства.

Аминокислоты- орг. амфотерные соединения. Изомерия.
Пептидная связь. Белки – природные биополимеры. Структура
белка. Биологическая роль α-аминокислот, белков.

5. П\р

п/р

Гидролиз, денатурация. Цветные реакции на белки.

6. актуализация
и
применение
знаний

к/р №3 «Вещества живых клеток»

Жиры. Белки. Углеводы.

Моносахариды.

Жиры. Гидролиз. Омыление. Биологическая роль жиров. Мыла.
Углеводы. Классификация,
таутомерия. Свойства глюкозы
(окисление, брожение, восстановление). Биологическая роль.

Д. цветных реакций на
белки.
Л. Воздействие спирта
на куриный белок.
п/р №3 «Исследование
свойств белков»

п/тест

§38,
Оформить

IV. Органическая химия в жизни человека (3 ч.)
1.
изучение Полимеры.
Натуральный
и
нового
синтетический каучуки, важнейшие
материала
волокна
2. П/р

п/р

3. актуализация
и
применение
знаний

Итоговое тестирование

ВМС,
полимеры.
Полимеризация,
поликонденсация.
Сополимеризация. Строение полимерной цепи. Свойства
полимеров.
Важнейшие
полимеры
*полиэтилен,
фенолформальдегидная смола). Ацетатное волокно, капрон
Отработка практических умений

Д. образцов пластмасс
и волокон.

§42 -44

п/р №4 «Распознавание
пластмасс и волокон»

§ 45,46,
Оформить

2.Систематизаци
я знаний
3.систематизация
и углубление
знаний
4. повторение и
систематизация
знаний
1. углубление и
систематизация
знаний и умений
2. углубление и
систематизация
знаний и умений
3. углубление и
систематизация
знаний и умений

Законы сохранения массы и
энергии в химии.
Способы выражения строения
атома. Валентные возможности
атомов элементов.
Периодический закон и
периодическая система Д. И.
Менделеева.
II. Строение вещества (4 ч.)
Виды химической связи.
Характеристика химической связи.
Гибридизация атомных орбиталей.
Аморфное и кристаллическое
состояние веществ.
Кристаллические решѐтки.

Химический элемент, атом, молекула, нуклиды, изотопы,
относительная атомная,
простое и сложное вещество,
молекулярная и молярная масса, число Авогадро, моль,
физические и химические свойства,
Законы сохранения массы и энергии в химии. Химические
реакции.
Электронные формулы атомов элементов, принцип Паули,
правило Гунда, электронное облако, атомная орбиталь,
квантовые числа, уровни, подуровни.
Периодический
закон,
диагональная
зависимость. Д. Период. таблица п/тест
Семейства s-, p-, d-, f- элементов. Положение водорода, хим.
элементов
лантаноидов и актиноидов в периодической системе.
Д.И. Менделеева.

Планируемое Д3

Форма контроля

Практические
лабораторные
работы
Д. (демонстр.),
Л. (лаборатор.)

Раздел. Тема

1.актуализация
опорных знаний

Ι. Теоретические основы общей
химии (4 ч.)
Основные понятия и законы
химии

Элементы
содержания

№ урока. Вид

Тематическое планирование «Химия» 11 класс

§1 №3, тз

§2 №3,тз
§3,4.№3
§5, №4

Валентные возможности атомов. Ковалентная, ионная,
металлическая связь, водородная связь.

Л. Моделирование
ковалентной связи

§6, §7,
№3.тз,

Гибридизация атомных орбиталей.
Пространственное строение молекул.

Табл. Гибридизация
а.о. углерода

§9, тз

Твердые вещества, кристаллические и аморфные вещества, Д. Модели ионных,
кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная, атомных,
металлическая)
молекулярных
и
металлических
кристаллических
решеток

§10, №3,
§11,№4

4. актуализация и к/р №1 по теме: Теоретические
применение
основы общей химии. Строение
знаний и умений вещества.
III. Учение о химических реакциях
(3 ч.)
1. углубление и
Классификация реакций в
систематизация
неорганической и органической
знаний и умений химии. Тепловые эффекты
реакций
2 . углубление и
систематизация
знаний

Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на неѐ

3. углубление и
систематизация
знаний

Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.

1. изучение
нового
материала

Растворы (5 ч.)
Чистые вещества и смеси.
Истинный раствор. Дисперсные
системы

2. повторение и
систематизация
знаний

Способы выражения концентрации
растворов.

3. углубление и
систематизация
знаний
4. отработка
практических

Электролитическая диссоциация

Химическая реакция, реакционная способность веществ,
реакции: соединения, разложения, замещения, обмена,
ОВР, обратимые, необратимые. Тепловые эффекты реакций
(экзотермические,
эндотермические).
Энтальпия,
термохимические уравнения. Закон Гесса.

Д.
табл.
Классификация
неорг. соединений.
Табл.
Классификация орг.
соединений.
Скорость хим. реакций. Гомо- и гетерогенная реакция, Л.
Исследование
Энергия активации, катализ, ингибиторы. Закон Вант- взаимодействия
Гоффа. Катализ.
конц. и разбавл.
серной кислоты с
цинком.
Обратимость хим. реакций. Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье.

§12,тз

Вещество, смесь, гомогенная и гетерогенная система, фаза, Д.
Образцы
дисперсность,
грубодисперсные,
тонкодисперсные, различных
коллоидные системы, лиофильные и лиофобные системы.
дисперсных систем.
Образцы истинных
растворов,
формулы
для
решения задач.
насыщенный, ненасыщенный и пресыщенный раствор, п/р
№1
концентрация раствора, растворимость, массовая доля, «Приготовление
молярная концентрация.
растворов
с
заданной молярной
концентрацией»
Электролиты, ЭД, Степень диссоциации, водородный
показатель.

§16, тз

п/р №2 «Решение
экспериментальных

§13, №3,
§14

§15,№3

§17, тз
В
тетради
§19,
№2/6
§20, тз/2
оформит

умений
5. углубление и
систематизация
знаний
1. углубление и
систематизация
знаний
2.Изучение
нового
материала

Гидролиз органических и
неорганических соединений.
Электрохимия (2)
Электрохимические реакции
Электролиз

3. актуализация и к/р №2 Учение о химических
применение
реакциях. Растворы. Электрохимия
знаний и умений
IV. Обзор химических элементов
и их соединений на основе
периодической системы (11 ч.)
1. углубление и
Металлы как химические
систематизация
элементы. Общая характеристика
знаний
элементов I-III -А групп.
2. углубление и
Характеристика элементов
систематизация
побочных подгрупп. Медь. Цинк.
знаний
3.Изучение
Титан, хром.
нового
материала
4. углубление и
Железо, его соединения. Никель,
систематизация
платина.
знаний

5. отработка

задач: Реакции в
растворах
электролитов.»
Гидролиз. Биологическая роль гидролиза неорганических и Д. Схема гидролиза к/срез
органических соединений. Гидролизсолей.
солей.

Химические источники тока. Гальванический элемент.
Аккумулятор. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Коррозия металлов.
Электролиз растворов и расплавов. Катод, анод.

Л.
Ржавление
железного гвоздя в
различных средах.
Д.
презентация
электролиз
хлоридов
щелочных металлов

§22, тз,
§23, §24

Щелочные металлы, соединения щелочных металлов.
Щелочноземельные
металлы,
соединения
щелочноземельных металлов. Алюминий и его соединения
Металлы семейства b и d. Медь, цинк, нахождение в
природе, физические и химические свойства, применение.

Д.
Образцы
различных
металлов и сплавов
Д.
Качественные
реакции на железо.

§27. №8
§27, тз/
№9
§28, §29,
№2, §30,
тз
§31,
тз/№3

Титан, цинк, нахождение в природе, физические и Д.физические
и
химические свойства, применение.
хим.
свойства
цинка
Железо. Соединения железа. Качественные реакции на Д.физические
и
железо. Никель, платина,
хим.
свойства
железа,
качественные
реакции на II и IIIех
валентное
железо
п/р №3. «Решение

§21,
№2/6

§25,
№4/5

§32,тз;§3
2, записи
в тетради

Оформит

практических
умений

экспериментальных
задач: Химические
свойства металлов»
чугун, сталь, Д. сплавов
к/срез

6. углубление и
систематизация
знаний
7.систематизация
знаний

Сплавы металлов

Сплавы, черные и цветные металлы,
легирующие добавки,

Неметаллы – химические
элементы и простые вещества.
Свойства и применение

Элементы- неметаллы. Окислительно-восстановительные
свойства Важнейшие соединения азота и фосфора.
Применение

§36,№1
§37,
№2(в)

8.систематизация
знаний

Свойства и применение элементов
VI-А и VII-А группы

§37, №2
(а)

9.углубление и
систематизация
знаний
10. отработка
практических
умений
11. актуализация
и применение
знаний и умений

Окислительные свойства серной и
азотной кислоты

Окислительно-восстановительные свойства кислорода и
серы, фтора и хлора. Важнейшие соединения кислорода и
серы, фтора и хлора. Применение
Окислительные свойства серной и азотной кислоты.
Д. окисления меди

1. изучение
нового
материала
2. углубление и
систематизация
знаний
3. изучение
нового
материала

п/р №4 . «Решение
экспериментальных
задач. Неметаллы»
к/р №3 Обзор химических
элементов и их соединений на
основе периодической системы
VI. Производство и применение
веществ и материалов. Основы
химической экологии (4 ч.)
Научные основы организации
современного производства.
Основные экологические
проблемы современного
производства.
Общие способы получения
металлов. Производство чугуна и
стали
Химия медицины и быта.

§33,
№3/5

§39№2
Оформить

Химическая
технология.
Основные
принципы Д. Презентация
производства.
Сырье.
Экологические
проблемы технологическая
современного производства. Производство серной кислоты. схема получения
серной кислоты

§43,тз/№
6; §47

Общие способы получения металлов.

§44,45, тз

Биологически активные вещества. Витамины. Мыла. СМС.

Д. Образцы
пищевых,
косметических,
биологических и

§46, тз

медицинских золей
и гелей.
4. актуализация и Контрольное тестирование за курс
применение
химии
знаний и умений

Приложение №1
ФОС за курс 10 класса
Контрольная работа №1 «Углеводороды»
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл
1. Укажите общую формулу аренов
1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6
2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3
1) алканов
2) алкенов
3) алкинов
4) аренов
3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3
1) 2 метилбутен- 2
2) бутен- 1
3) бутан
4) бутин -1
4. Укажите название гомолога для пентадиена -1,3
1) бутадиен- 1,2
2) бутадиен- 1,3
3) пропадиен- 1,2
4) пентадиен- 1,2
5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения
1) бутан
2) бутен- 1
3) бутин-1
4) бутадиен- 1,3
6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования
1) пропен
2) пропан
3) этан
4) бутан
7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6
1) CO2
2) C2H2
3) C3H8
4) C2H6
8. Укажите, какую реакцию применяют для получения углеводородов с более длинной цепью:
1) Кучерова 2) Вюрца
3) Зайцева 4) Марковникова
9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом
1) С2Н4 и СН4
2) С3Н8 и Н2
3) С6Н6 и Н2О
4) С2Н4 и Н2
10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана
1) 1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 4 моль
11. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена
1) 3,36 л
2) 6,36 л
3) 6,72 л
4) 3,42 л
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. Установите соответствие между реагентами и типом реакции. Ответ запишите в виде
последовательности букв.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н2+ Н2О
а) Замещение.
2) ) СН4+ Cl2
б) Окисление.
3) С2Н5Сl + Н2О
в) Присоединение.
4 С2Н4 + О2
г) Обмен.
д) Разложение.
13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов
CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2
Дайте названия продуктам реакции
Часть С. Задача
14. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет
83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29. 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл
1. Укажите общую формулу алкенов
1) CnH2n +2
2) CnH2n
3) CnH2n—2
4 ) CnH2n -6
2. Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН3 – С (СН3)= СН2
1) алканов
2) алкенов
3) алкинов
4) аренов
3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - СН = СН – СН3
1) пентин -2
2) бутан
3) бутен- 2
4) бутин -1
4. Укажите название гомолога для бутана
1) бутен
2) бутин -3)
пропан
4) пропен
5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения
1) гексан
2) гексен -1
3) гексин – 1
4) гексадиен -1,3
6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования
1) метан
2) пропан
3) пропен
4) этан
7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2= СН – СН3 → X
1) CH2Cl – CHCl – CH3 2) CH3 – CCl2 – CH3 3) CH2Cl – CH2– CH3
8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к
несимметричным алкенам
1) Вюрца
2) Кучерова
3) Зайцева
4) Марковникова
9.Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом
1) С3Н8 и О2
2) С2Н4 и СН4
3) С4Н10 и НCl
4) С2Н6 и Н2О
10.Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана
1) 1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 4 моль
11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана
1) 9 г
2) 15 г
3) 12 г
4) 18 г
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. Установите соответствие между названием вещества и его формулой. Ответ запишите в виде
последовательности букв.
Название вещества
Формула
1) Этан.
а) СН3–СН3.
2) Бутадиен-1,3.
б) СН=СН.
3) Пропен-1.
в) СН2=СН–СН=СН2.
4) Ацетилен.
г) СН3–СН2–СН=СН2.
д) СН3–СН=СН2.
13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов
CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2
Дайте названия продуктам реакции
Часть С. Задача
14. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода и водорода в
котором составляют 88,8% и 11,2% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду
составляет 27. 4 балла

Контрольная работа №2 «Производные углеводородов»
Вариант 1.
Часть 1. Тестовые задания с выбором ответа.
1.
В состав аминов и карбоновых кислот соответственно входят функциональные группы:
а)NH2 и COH
б)NH2 и COOH
в)NO2 и COOH
г)NH и COOH.
2. Название вещества СН3—СН2—СН(СН3)—СН2—COOH:
а) 2-метилбутановая кислота; б) 3-метилпентановая кислота;
в) гексаналь;
г) валерианова кислота.
3. Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие с:
а) аммиачным раствором оксида серебра; б) оксидом меди (II);
в) гидроксидом меди (II);
г) нитратом свинца (II)
4. Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:
а) гидроксид натрия; б) магний; в) оксид магния;
г) хлороводород
5. И для альдегидов и для муравьиной кислоты характерно взаимодействие с:
а) водородом;
а) аммиачным раствором оксида серебра;
в) оксидом меди (II);
г) оксидом магния.
6. Сколько перечисленных веществ взаимодействует с уксусной кислотой: пропаналь, хлор, вода,
гидроксид натрия, этановая кислота, метанол.
а) 1;
б) 3;
в) 2;
г)6.
7. Для аминов характерны свойства: а) кислот; б) оснований; в) амфотерных соединений.
Часть 2. Задания со свободным ответом.
Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
СН3СН2ОН→СН3СОН→ СН3СООН → CH2ClСOОH→ CH2(NH2) СOОH
2. Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сжигания 20л метиламина при н.у..
3. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора
гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Вариант 2.
Часть 1. Тестовые задания с выбором ответа.
1.
Определите формулу предельного альдегида:
а) С6Н12О2;
б) С6Н14О;
в) С7Н14О2;
г) С7Н14О.
2.
Название вещества СН3—СН(NH2)—СН2— СООН:
а)1-аминобутановая кислота;
б) 4-аминобутановая кислота;
в) 2-аминомасляная кислота;
г) 3-аминомасляная кислота.
3.
Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого СН3NH2:
а) синяя;
б) красная;
в) фиолетовая.
4.
С каким веществом этиловый спирт при определенных условиях образует этилпропионат:
а) формальдегид;
б) бутадиен-1,3;
в) пропановая кислота; г) уксусная кислота
5.
В реакцию Кучерова вступает:
а) ацетилен;
б) уксусный альдегид;
в) муравьиная кислота г) нитрометан
6. Реакция, характерная для одноатомных предельных спиртов:
а) гидратация;
б) гидрирования;
в) гидролиза;
г) дегидратация
7. Для аминов характеры свойства: а) кислот; б) оснований; в) амфотерных соединений.
Часть 2. Задания со свободным ответом.
1. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
C2Н2 →СН3СНОН→СН3СН2ОН→СН3СН2ОС(О)СН3 → CH3СOОК
2. Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сжигания 30 л. этиламина.
3. Определите формулу органического вещества, содержащего 48,8% углерода, 43,2% кислорода, 8%
водорода (Мr =74). Напишите структурные формы возможных изомеров вещества данного состава.
Критерии оценивания: по 2 балла за правильный ответ в части 1, итого 14 баллов.
По 3 балла за правильный ответ в части 2, итого 9 баллов. Всего – 23 балла
8 – 14 баллов – «3» (35%-60%)
15 – 20 баллов – «4» (61%-85%)
21 – 23 балла – «5»(86%-100%)

Контрольная работа №3
«Вещества живых клеток»
Вариант 1
Часть 1. Выберите один правильный ответ.
1. Жиры относятся:
а) к многоатомным спиртам;
б) сложным эфирам глицерина и высших карбоновых кислот;
в) простым эфирам;
г) азотсодержащим углеводородам
2. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?
а) сахароза
б) лактоза
в) фруктоза
г) крахмал.
3. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:
а) Cu(OH)2
б) FeCl3
в) I2(раствор)
г) CuO
3. Аминокислоты проявляют свойства:
а) только кислотные
б) только основные
в) амфотерные
г) с кислотами и основаниями не взаимодействуют
4. Изомерами являются
а) -аминопропионовая кислота и 2-аминомасляная кислота
б) -аминомасляная кислота и 2-аминобутановая кислота
в) -аминопропионовая кислота и 3-аминопропионовая кислота
г) аминоуксусная кислота и глицин
5. При взаимодействии глицина с соляной кислотой образуется
а) хлоргидрат аминоуксусной кислоты;
б) хлоруксусная кислота
в) глицин хлорид;
г) хлорид аминоуксусной кислоты
6. Определите вещество X в следующей схеме превращений:
СН3—СООН→ X→ NH2СН2—СООН.
а) 2-бромпропиоковая кислота
б) аминоуксусная кислота
в) уксусная кислота
г) 2- хлоруксусная
7. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:
а) водородная
б) пептидная
в) дисульфидная
г) ионная.
8. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:
а) первичной
б) вторичной
в) третичной
г) четвертичной.
9. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:
а) HNO3
б)H2SO4
в) PbS
г) CuSO4.
10. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:
а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.
11.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:
а) белков
б) аминокислот
в) жиров
г) углеводов.
Часть 2.
1. а) Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).
б) Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.
в) Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.
г) Щелочной гидролиз тристеарата глицерина.
2 . Осуществите превращения и укажите условия их проведения:
Крахмал→ декстрины → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен
3. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций кислоты с
соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.
а) аминоэтановая б) 3-аминобутановая
Критерии оценивания:
по 1 баллу за правильный ответ в части 1, итого- 11 баллов.
По 3 балла за правильный ответ в части 2, итого 9 баллов. Всего – 20 балла
6 – 12 баллов – «3» (30%-60%)
13 – 16 баллов – «4» (61%-80%)
17 – 20 балла – «5»(81%-100%)
23

Вариант 2
Часть 1. Выберите один правильный ответ.
1. Целлюлоза относится к:
а) к аминокислотам
б) моносахаридам
б) жирам
г) полисахаридам
2. Какое соединение проявляет амфотерные свойства?
а) сахароза
б) глицин
в) глицерин
г) крахмал.
3. Качественной реакцией на крахмал является реакция с:
а) Cu(OH)2
б) FeCl3
в) I2(раствор)
г) CuO
3. Аминокислоты проявляют свойства:
а) только кислотные
б) только основные
в) амфотерные
г) с кислотами и основаниями не взаимодействуют
4. Гомологами являются
а) -аминопропионовая кислота и 2-аминомасляная кислота
б) -аминомасляная кислота и 3-аминобутановая кислота
в) -аминопропионовая кислота и 3-аминопропионовая кислота
г) аминоуксусная кислота и глицин
5. При взаимодействии жиров с раствором щелочи образуется:
а) глицерин и высшие карбоновые кислоты
б) аминокислота и глицерин
в) пропантриол-1,2,3 и соль высшей карбоновой кислоты
г) одноатомный спирт и соль высшей карбоновой кислоты
6. Определите вещество X в следующей схеме превращений:
R—СОOН→ X→ R—СООK.
а) простой эфир
б) аминокислота в) сложный эфир г) непредельная кислота
7. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:
а) водородная
б) пептидная
в) дисульфидная
г) ионная.
8. Жидкое агрегатное состояние жиров определяется:
а) содержанием остатков многоосновных кислот
б) содержанием остатков высших непредельных карбоновых кислот
в) содержанием остатков высших предельных карбоновых кислот
г) наличием дисульфидных мостиков
9. Для проведения биуретовой реакции потребуется реагент:
а) HNO3
б)H2SO4
в) PbS
г) Cu(OН)2.
10. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:
а) «серебряного зеркала» б) ксантопротеиновую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.
11. Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:
а) белков
б) аминокислот
в) жиров
г) углеводов.
Часть 2.
1.
а) Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).
б) Напишите уравнение спиртового брожения глюкозы.
в) Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.
г) Щелочной гидролиз тристеарата глицерина.
2 . Осуществите превращения и укажите условия их проведения:
ацетилен→ ацетальдегид→ уксусная кислота→ хлоруксусная кислота → α-аминоуксусная
кислота→ трипептид
3. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций кислоты с
соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.
а) 3-аминопропановая б) 2-аминобутановая

Контрольная работа №4
Контрольный тест за курс органической химии
Вариант 1.
1. Формула углеводорода, имеющего пространственную изомерию:
1) С4Н10
2) С5 Н12
3) С4 Н8
4) С6 Н6
2. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать:
1) пропанол
2) метан
3) этен
4) бутаналь
3.Верны ли следующие суждения о бензоле?
А. Бензол взаимодействует с водородом.
Б. Бензол вступает только в реакции присоединения.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
4. В схеме превращений CH3Cl → X → HCOH веществом «Х» является
1) CH3Cl
2) CH3 OH
3) H3C – O – CH3
4) HCHO
5. Гексанол-2 образуется в результате взаимодействия
1) гексана с гидроксидом натрия
2) пентена-1 с водородом
3) гексена -1 с водой
4) 1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)
6. В реакцию Вюрца вступает: 1) бутанол-1
2) бутановая кислота
3) бутена-1
4) 1- хлорбутан
7.С муравьиной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaОН и СО2
2) С2Н4 и С2Н5ОН
3) СuО и Na2СO3
4) CO и С2Н5ОН
8. Химическое равновесие в системе C4H8(г) + H2(г) → ← C4H10(г) + Q смещается в сторону
продуктов в результате:
1) увеличения концентрации водорода
2) повышения температуры
3) понижение давления
4) использования катализатора
9. Верны ли следующие суждения о белках?
А. Белки выполняют запасающую функцию.
Б. Белки состоят только из атомов, углерода, водорода, азота.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
10. Метан в лаборатории можно получить из:
1) этилена
2) углерода и водорода
3) ацетата натрия
4) метанола
11. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и
классом органических соединений, к которому оно относится.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
A) C12H22O11
1) арены
Б) C8H10
2) углеводы
В) C2H4O2
3) алканы
Г) C7H16
4) карбоновые кислоты
5) альдегиды
12. Взаимодействие бутена-2 и бромоводорода в обычных условиях
1) протекает по правилу В.В. Марковникова
2) приводит к образованию 2-бромпропана
3) относится к реакциям замещения
4) сопровождается разрывом π-связи
5) осуществляется по ионному механизму
6) приводит к образованию 2,2-дибромпропана
13. Метанол взаимодействует с:
1) H2
2) CH3СООН
3) HBr
4) CH 3OH
5) C6H5NO2
6) Cu(OH)2

Контрольный тест за курс органической химии
Вариант 2.
1. Формула углеводорода, не имеющего пространственную изомерию:
1) С4Н10
2) С5 Н10
3) С4 Н8
4) С6 Н6
2. С каждым из веществ: водой, хлором, водородом – может реагировать:
1) пропаналь
2) бутан
3) бутадиен
4) бутанол
3.Верны ли следующие суждения о жирах?
А. Жидкие жиры не вступают в реакцию гидратации.
Б. При щелочном гидролизе жиров образуется глицерин и соли высших карбоновых кислот.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
4. В схеме превращений HCOH → X → CH3 Cl веществом «Х» является
1) CH3 СН2 ОН
2) H3C – O – CH3
3) CH3 OH
4) HCHO
5. 2, 3 – дихлорбутан образуется в результате взаимодействия
1) бутана с хлором
2) бутена-1 с хлороводородом
3) 1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)
4) бутен-2 с хлором
6. В реакцию Кучерова вступает:
1) CH3СООН
2) CH 3 OH
3) С2Н2
4) С2Н4
7.С анилином взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaОН и Na
2) НСl и Н2О
3) Н2 О и Na2СO3 4) O2 и С2Н5ОН
8. Химическое равновесие в системе C4H8(г) + H2(г) → ← C4H10(г) + Q смещается в сторону
исходных веществ в результате:
1) увеличения концентрации бутана
2) понижения температуры
3) повышения давления
4) использования катализатора
9. Верны ли следующие суждения об анилине?
А. Анилин – является ароматическим амином.
Б. Анилин проявляет более сильные основные свойства чем аммиак.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
10. Этанол можно получить из (НЕСКОЛЬКО ОТВЕТОВ):
1) этилена
2) уксусной кислоты
3) ацетальдегида
4) глюкозы
11. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и
классом органических соединений, к которому оно относится.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
A) C6H12O6
1) амины
Б) C6H6
2) углеводы
В) C2H5OН
3) алканы
Г) C7H15NН2
4) спирты
5) арены
12. Для алкенов характерно:
1) sp3 гибридизация
2) реакции замещения
3) пространственная изомерия
4) sp2 гибридизация
5) реакция полимеризации 6) обесцвечивание бромной воды
13. Бензол взаимодействует с:
1) H2 2) CH3СООН
3) О2 4) CH 3 OH 5) HNO3 6) Cu(OH)2
Критерии оценивания:
по 2 баллу за правильный ответ № 1-9, итого- 18 баллов.
По 3 балла за правильный ответ №10-13, итого 12 баллов. Всего – 30 баллов
9– 18 баллов – «3» (30%-60%);
19 – 24 баллов – «4» (61%-80%);
25 – 20 балла – «5»(81%-100%)

ФОС за курс 11 класса
Контрольная работа №1
«Строение вещества»
Вариант 1
Часть А:
А 1. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:
а)KCl , б) HBr, в) O2, г) BaCl2 .
А 2. Химические связи в веществах, формулы которых Н2 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.
А 3. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2 равны
соответственно: а) 1 и -2, б) 2 и -1, в) 2 и -2,
г) 1 и -1.
А 4. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
а) метан, б) этанол, в) Водород, г) Бензол.
А 5. Полярность связи больше в веществе с формулой: а) Br2, б) LiBr, в) HBr, г) KBr
А 6. Ионный характер связи в ряду соединений Li2O – Na2O - K2O - Rb2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом
увеличивается.
А 7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:
а) кремний, б) фторид лития, в) уксусная кислота, г) цинк.
А 8. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:
а) СН4 и О2, б) С2Н5ОН и Н2О, в) НBr и С2Н4. г) N2 и СО2,
А 9. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:
а) sp – гибридизации, б) sp2– гибридизации, в) sp3 гибридизации, г) атомы углерода не
гибридизованы.
А 10. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,
в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.
А 11. Для веществ с какой кристаллической решеткой характерны высокая твердость, прочность,
тугоплавкость, электро- и теплопроводность:
а) атомной, б) молекулярной, в) металлической, г) ионной
А 12. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот, б) озон, в) графит, г) алмаз
А 13. Гомологом вещества, формула которого СН ≡ СН – СН3, является:
а) бутен - 1, б) бутан, в) бутен - 2, г) бутин - 1.
А 14. Число δ и π – связей в молекуле этилена:
а) 2 δ и 3 π б) 5 δ и π - нет, в) 3 δ и 2 π , г) 5 δ и 1 π .
Часть B:
B 1. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь δ – и одна π – связи.
Ответ запишите формулой.
B 2. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, KClO3 SO22-, AsO43-, CCl4, Ba(NO3)2, Al2S3
Часть С:
С 1. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что
при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и
0,112 л (н.у.) азота.

Вариант 2
Часть А:
А 1. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl,
б) H2O,
в) BaO,
г) Ca3N2.
А 2. Наименее полярной является связь: а) С – Н,
б) С – Сl,
в) С – F,
г) С – Br.
А 3. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
а) CH4, H2O, HF,
б) NH3, HI, O2 ,
в) PH3, H2S, H2,
г) HCl, Cl2,CH4,
А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:
а) менее прочная,
б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,
в) образуется при перекрывании атомных орбиталей по линии, проходящей через центры атомов,
г) не является ковалентной,
А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи: а) этилен, б) бензол, в) пропан, г) азот.
А 6. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) СО2,
б) С2Н6,
в) СН3Сl,
г) CaC2.
А 7. Атомную кристаллическую решетку имеет: а) мел,
б) вода,
в) алмаз, г) парафин.
А 8. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания
электроотрицательности:
а) Cl, Si, N, O
б) Si, P, N, F
в) F, Cl, O, Si
г) O, N, F, Cl.
А 9. Если интенсивно взболтать смесь мела и воды то получится:
а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.
А 10. Число δ и π – связей в молекуле ацетилена:
а) 2 δ и 3 π
б) 5 δ и π – нет
в) 3 δ и 2 π
г) 4 δ и 1 π .
А 11. Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН – СН3, является:
а) бутен – 1
б) бутан
в) бутен – 2
г) бутин - 1.
А 12. Выберите аллотропную модификацию углерода:
а) озон
б) алмаз
в) кристаллическая сера
г) кремнезем
А13. Изомерами не являются
а) бутан и метилпропан
б) бутадиен-1,3 и бутин-1,
в) пентан и 2-метилпентан
г) диэтиловый эфир и бутанол-2
А14. Связь С – Н прочнее, чем связь Si – H, так как:
а) длина связи меньше, б) длина связи больше,
в) полярность связи меньше, г) полярность связи больше.
Часть B:
B 1. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи.
Вещество назовите в именительном падеже.
B 2. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
Mg3N2, Cl2, CH3Cl, FeOHCl2, AsO43-,HClO4, KMnO4, ClO3-, CrO42-, NH4+
Часть С:
С 1. Ароматический углеводород массой 2,65 г сожгли, получив 4,48 л оксида углерода (IV)
(н.у.). Определите молекулярную формулу углеводорода.
(С8Н12)

Контрольная работа №2
Учение о химических реакциях
Вариант 1
1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
а. Сохраняется суммарная масса веществ;
в. Сохраняются атомы веществ;
б. Сохраняются молекулы веществ;
г. Сохраняется суммарная энергия.
2. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является
а. Эндотермической, обмена;
в. Обмена, экзотермической;
б. Обмена, каталитической;
г. Гетерогенной, обмена.
3. К окислительно-восстановительной относится реакция, уравнение которой:
а. C2H4 + H2 = C2H6;
в. CaO + H2O = Ca(OH)2;
б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;
г. H2CO3 = CО2 + H2O.
4. Коэффициент перед веществом-окислителем в уравнении реакции
Mg+ H2SO4→ MgSO4+ H2S+ H2O
а. 2
б. 5
в.4
г.3
5.Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен -2, а
изменение температуры составляет 300С?
а.6
б.5
в.8
г.10
6. Составьте уравнения электролитической диссоциации между следующими веществами
а. Карбонат натрия + азотная кислота 
б. Хлорид кальция + фосфат натрия 
7. Представьте уравнение гидролиза данной соли Na 2 CO3. Определите характер среды раствора
8. Восстановите молекулярное уравнение реакции ионно обмена:
а). Cu²+ + 2HO- → … +…
9. На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV),
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении
36 г. магния
2Mg+CO2=2MgО+C+810,1 кДж
10. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции при:
а) повышение температуры;
б) понижение давление
2PbO2 (тв)=2PO (тв)+ O2 (г)-Q

Вариант 2
1. К химическим процессам не относится:
а. Крекинг углеводородов;
в. Ржавление железа;
б. Плавление льда;
г. Образование накипи.
2. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является:
а. Замещения, гомогенной;
в. Замещения, гетерогенной;
б. Замещения, экзотермической;
г. обмена, каталитической.
3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
а. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O;
в. K2O + H2O = 2KOH;
б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;
г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
4. Коэффициент перед веществом-восстановитем в уравнении реакции
Mg+ HNO3→ Mg(NO3)2+ NH3+ H2O
а. 2
б. 5
в.4
г.9
5. Восстановите молекулярное уравнение реакции ионно обмена:
3OH- + Al+3  …+…
6. Представьте уравнение гидролиза данной соли Cu Cl2. Определите характер среды раствора
7. Составьте уравнения электролитической диссоциации между следующими веществами
а. Хлорид магния+ гидроксид натрия
б. Нитрат меди (II) + сульфид натрия 
8. На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV),
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении
12 г. магния
2Mg+CO2=2MgО+C+810,1 кДж.
9. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен -3, а
изменение температуры составляет 400С?
а.60
б.52
в.81
г.100
10. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции при:
а) повышение температуры;
б) понижение давление
3Fe(тв)+ 4H2O(г)=Fe3O4(тв) +4H2 (г)+Q

Контрольная работа№3
Обзор химических элементов и их соединений на основе расположения
в Периодической системе
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоѐв в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. B и Si.
Б. S и Se.
В. K и Ca.
Г. Cr и Fe.
3. s – элементом является: А. Барий.
Б. Америций.
В. Криптону.
Г. Рутению.
4. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону. Б. Железу.
В. Криптону. Г. Рутению.
5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Be(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. H2SiO3.
Г. Ba(OH)2.
6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K.
В. Na – K – Ca.
Г. Al – Mg – Be.
2 2 6 2
3
7. Элемент с электронной формулой 1s 2s 2p 3s 3p образует высший оксид, соответствующий
формуле: А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО2
Г. Э2О5.
8. Установите соответствие.
Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула: А. 1s22s2.
Б. 1s22s22p3.
В. 1s22s22p63 s1.
Г. 1s22s22p63 s23p5.
Формула высшего оксида: А. Э2О.
Б. ЭО.
В. Э2О5.
Г. Э2О7.
Формула высшего гидроксида: А. ЭОН. Б. Э(ОН)2.
В. НЭО3.
Г. НЭО4.
Часть Б. Задания со свободным ответом
9. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор,
магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
10. Как и почему в Периодической системе в пределах периода изменяются неметаллические
свойства?
11. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической
системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
12. Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной
подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Критерии оценивания:
по 2 баллу за правильный ответ № 1-8, итого- 16 баллов.
По 3 балла за правильный ответ № 9-12, итого 12 баллов.
Всего – 28 баллов
8– 16 баллов – «3» (30%-60%)
17 – 22 баллов – «4» (61%-80%)
23 – 28 балла – «5»(81%-100%)

Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.
Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоѐв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.
2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических
уровней:
А. S и Cl.
Б. Be и B.
В. Kr и Xe.
Г. Mo и Se.
3. p – элементом является:
А. Скандий.
Б. Барий.
В. Мышьяк.
Г. Гелий.
10 2
4. Электронная конфигурация … 3d 4s соответствует элементу:
А. Кальцию.
Б. Криптону.
В. Кадмию.
Г. Цинку.
5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Zn(OH)2.
Б. Mg(OH)2.
В. Ca(OH)2.
Г. Cr(OH)2.
6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K.
Г. Ge – Si – Sb.
7. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104 s24p1 , образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО2
Г. Э2О5.
8. Установите соответствие.
Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула:
А. 1s22s22p63s23p1.
Б. 1s22s22p63s2.
В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4. Г. 1s22s22p63 s23p64 s1.
Формула высшего оксида: А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО. Г. ЭО3.
Формула высшего гидроксида: А. ЭОН.
Б. Э(ОН)2.
В. Э(ОH)3.
Г. Н2ЭО4.
Часть Б. Задания со свободным ответом
9. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий,
мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
10. Как и почему в Периодической системе пределах главной подгруппы изменяются
металлические свойства?
11.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической
системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
12. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной
подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Итоговый тест по химии за курс 11 класса
Вариант 1
Часть1. Выберите правильный вариант ответа
1. Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе
находится:
1) в 3-м периоде, IIIА группе;
2) во 2-м периоде, IVА группе;
3) в 3-м периоде, IIА группе;
4) во 2-м периоде, IА группе
2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:
1) 31,3;
2) 15,5;
3) 15,3;
4) 31,5
3. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2:
1) углекислый газ;
2) угарный газ;
3) известняк;
4) угольная кислота
4. Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой относится к реакциям:
1) обмена;
2) соединения; 3) замещения; 4) разложения
5. Оснóвные оксиды состава ЭО образует каждый из металлов, указанных в ряду:
1) натрий, калий, рубидий;
2) алюминий, барий, кальций;
3) магний, кальций, стронций;
4) бериллий, литий, цезий
6. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
1) с водой и оксидом бария;
2) с кислородом и оксидом натрия;
3) с сульфатом натрия и гидроксидом калия;
4) с оксидом железа(III) и серной
кислотой
7. В схеме превращений веществ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → X → Cu веществом «Х» является:
1) CuCl2;
2) CuO;
3) Cu2O;
4) CuSO4
Часть 2.
1. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая
образуется в их соединениях и простых веществах
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А) азот и водород
1) металлическая
Б) углерод и кальций
2) ковалентная полярная
В) атомы кислорода
3) ковалентная неполярная
Г) атомы стронция
4) ионная
Ответ:
1
2
3
4
2. Установите соответствие между классами органических веществ и химическими формулами
А) спирт
1) CH4
Б) предельный углеводород
2) C2H4
В) карбоновая кислота
3) CH3OH
Г) непредельный углеводород
4) HCOOH
3. Вычислить массу цинка, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если при реакции
выделилось 5,6 литров водорода. Ответ записать с точностью до сотых.
Часть 3. При выполнении заданий полностью запишите ходы решения и полученные ответы
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
алюминий → хлорид алюминия → Х → оксид алюминия
2. Вычислите массу карбоната кальция, прореагировавшего с раствором азотной кислоты массой
63 грамма и массовой долей кислоты в растворе 20%.

Вариант 2
Часть1. Выберите правильный вариант ответа
1. Амфотерными свойствами обладает гидроксид элемента, который в периодической системе
находится:
1) в 3-м периоде, IIIА группе;
2) во 2-м периоде, IVА группе;
3) в 3-м периоде, IIА группе;
4) во 2-м периоде, IА группе
2. В атоме хлора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:
1) 31,3;
2) 15,5;
3) 17,3;
4) 17,2
3. Вещество, в котором степень окисления серы равна +4:
1) серная кислота;
2) сернистый газ;
3) сероводород;
4) серный ангидрид
4. Реакция между оксидом кальция и углекислым газом относится к реакциям:
1) обмена;
2) соединения; 3) замещения; 4) разложения
5. Кислотные оксиды состава ЭО2 образует каждый из элементов, указанных в ряду:
1 углерод, марганец, сера);
2) азот, углерод, кремний;
3) магний, кремний, сера;
4) бор, сера, азот
6. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) с водой и оксидом бария;
2) с кислородом и оксидом фосфора
(V);
3) с сульфатом калия и гидроксидом калия;
4) с гидроксидом железа(III) и серной
кислотой
7. В схеме превращений веществ CaСl2 → Ca(OH)2 → X → CaO веществом «Х» является:
1) Cu;
2) CaCO3;
3) CaO;
4) CaSO4
Часть 2.
1. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая
образуется в их соединениях и простых веществах
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А) сера и водород
1) металлическая
Б) кислород и кальций
2) ковалентная полярная
В) атомы азота
3) ковалентная неполярная
Г) атомы стронция
4) ионная
1
2
3
4
2. Установите соответствие между классами органических веществ и химическими формулами
А) простой эфир
1) CH4
Б) предельный углеводород
2) C2H2
В) альдегид
3) CH3OCH3
Г) алкин
4) HCOH
3. Вычислить массу магния, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если при реакции
выделилось 11,2 литров водорода. Ответ записать с точностью до сотых.
Часть 3. При выполнении заданий полностью запишите ходы решения и полученные ответы
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
фосфор → Х → ортофосфорная кислота→ фосфат серебра
2. Вычислите массу карбоната кальция, прореагировавшего с раствором азотной кислоты массой
126 грамм и массовой долей кислоты в растворе 10%.

Приложение №2
Описание учебно – методического и материально – технического обеспечения
образовательного процесса
Натуральные объекты.
Коллекции пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы.
- простые вещества: медь, железо, натрий, кальций, магний, алюминий;
- оксиды: меди (II), кальция, железа (III), магния;
- кислоты: соляная, серная, азотная, уксусная, олеиновая кислота;
- основания: гидроксиды натрия, кальция, бария, 25% -ный раствор аммиака;
- соли: хлориды натрия, меди (II), алюминия, железа (III); нитраты калия, натрия, серебра;
сульфаты меди (II), железа (II), железа (III), аммония; иодиды калия, бромид натрия;
- органические соединения – этанол, бутанол, фенол, бензол, уксусная кислота, метиловый
оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы, приспособления.
1) Приборы для работы с газами – получение, собирание, поглощение газов;
2) Аппараты и приборы для опытов с жидкостями и твердыми веществами – перегонка,
фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью,
жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
3) Измерительные и нагревательные приборы, приспособления для выполнения опытов.
Аппаратура
1) для изучения теоретических вопросов химии,
2) для получения и сбора газообразных веществ.
Модели.
Наборы моделей атомов (шаростержневой).
Учебные пособия на печатной основе.
- «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»;
- «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»;
- «Электрический ряд напряжений металлов»;
- портреты выдающихся ученых-химиков;
- «Таблица свойств пластмасс»;
- Таблица «Номенклатура органических соединений»;
- Таблицы видов гибридизации атома углерода;
- Таблица «Схема строения бензольного кольца»;
- Таблица «Качественные реакции на катионы»;
- Таблица «Качественные реакции на анионы»;
- «Правила техники безопасности».
- инструкции;
- карточки с заданиями;
- тестовые задания.
Экранно – звуковые средства обучения: динамические экранно – звуковые пособия.
Технические средства обучения: информационно – коммуникационные средства.
Список учебно-методической литературы:
- Еремеевская И.Д., Ковель М.И., Зорина В.Л. Задания по химии для развития у учащихся
познавательных универсальных учебных действий средствами Способа диалектического
обучения: учебно- методическое пособие/под научной ред. В.Л. Зориной. – Красноярск:
ККИПКиППРО, 2012. – 160С.
- Кузнецова Н.Е. Химия:10 класс: базовый уровень: учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара - М.: Вентана-Граф, 2011.-288с.:
ил.;
- Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги,
сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы.
35

Методическое пособие с электронным приложением. –2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010.272 с.- (Современная школа).;
- Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект.- 2-е изд. –М.:
Просвещение, 2011.-88 с.- 9Стандарты второго поколения).
- Химия, 8-11 классы. Сборник эвристических заданий. Учебно-методическое пособие/под ред.
А.В Хуторского. – М.: Издательство «Эйдос», Издательство Института образования человека,
2013. – 58. С.: ил. (Серия «ФГОС: задания для уроков»).
- Экспериментальная химия в системе проблемно-развивающего обучения. 8-11 класс.
Инструктивные карты практических работ и опытов_ авт.- сост. Е.В. Киселева. – Волгоград:
Учитель, 2015.-170 с.
Список дополнительной литературы для обучающихся:
- Кузнецова Н.Е. Задачник по химия: 10 класс: для учащихся общеобразовательных
учреждений/ Н.Е. Кузнецова, А.В. Левкин- М.: Вентана-Граф, 2011.- 144 с.: ил.;
- Кузьменко Н.Е. Сборник задач по химии с решениями. 8-11 кл./Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин.
– М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство «Мир и Образование» .
2003. – 640 с.: ил. – (Ваш домашний репетитор).
- Рубинов П.Д. Химия: полный курс. 8-11 классы. Мультимедийный репетитор (+CD)/- .: Питер,
2011. – 336 с.: ил. – (Серия «Мультимедийный курс»);
- Химия. Подготовка к ЕГЭ- 2010: учебно-методическое пособие/Под. Ред. В.Н. ДоронькинаРостов н/Д: Легион, 2009.-312 с.;
- Каренина А.А., Корошенко А.С., Медведев Ю.Н. Яшукова А.В. Единый государственный
экзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся/ФИПИ. – М.:
Интеллект- Центр, 2010.-288 с.;
Перечень ЦОРов:
- КИРИЛ МЕФОДИЙ;
-Мастер- класс учителя химии 8-11 классы. Мультимедийное приложение к методическому
пособию. Издательство «Планета»;
-Мультимедийный репетитор. Химия полный курс 8-11 классы. ООО «Мультимедиа
Технологии», 2011;
- Наглядная химия, ООО «Экзамен- Медиа», 2011;
- Химия. 8-11 классы. Редактор тестов (компакт-диск) – издательство «Учитель», Волгоград, п/о
67, а/я 32,
2008;
- Химия для гуманитариев элективный курс, Издательство «Учитель», Волгоград, п/о 67, а/я 32.
Перечень ЭОРов:
1. http://fcior.edu.ru – Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов (далее –
ФЦИОР);
2. http://school-collection.edu.ru – Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (далее
– ЕК ЦОР);
3. http://college.ru/himiya/ – Открытый колледж: Химия интернет-проект для дистанционной
подготовки к сдаче ЕГЭ.
4. http://him.1september.ru – Газета «Химия» издательского дома 1-го сентября. Сайт «Я иду на
урок химии». Материалы к уроку.
5. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ – Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,
органической и неорганической химии.

Приложение №3
36

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные):
существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства
веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинноследственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса).
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются
чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя или работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в
объяснении и выводах.
Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе
химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах или задача не решена.
37

Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении или задача
не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная
ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок или работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть,
полугодие, год.
Виды и формы контроля
Формы контроля: контрольная работа, индивидуальный письменный опрос, самостоятельная
проверочная работа, диктант, письменные домашние задания и т.д.), анализ творческих,
исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены урокизачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и
систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.
При организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с дидактическим
раздаточным материалом, где имеются вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных
работ, познавательных задач, таблиц, схем.
Практикоориентированные задачи, требующие от ученика размышлений или отработки
навыков сравнения, сопоставления, выполняются
на этапе закрепления или в качестве
домашнего задания.
По окончании курса проводится итоговая контрольная работа.

Элементы
содержания

Раздел. Тема

№ урока. Вид

По кузнецовой!!!!

Повторение разделов, модулей, тем, реализованных в IV четверти 2019/2020 учебного года.
1.актуализация
опорных знаний

2.систематизация
и углубление
знаний
3. повторение и
систематизация
знаний
4. повторение и
систематизация
1. углубление и
систематизация
знаний и умений

2. углубление и
систематизация
знаний и умений

Ι Теоретические основы общей
химии (4 ч.)
Основные понятия и законы
химии

Способы выражения строения
атома. Валентные возможности
атомов элементов.
Периодический закон и
периодическая система Д. И.
Менделеева.
Причины и закономерности
изменения свойств элементов и их
соединений.
II. Химическая статика (7 ч.)
Характеристика химической
связи. Виды химической связи

Аморфное и кристаллическое
состояние веществ.
Кристаллические решѐтки.

3. актуализация и к/р №1 Строение вещества
применение
знаний и умений
4. изучение
Чистые вещества и смеси.
нового
Дисперсные системы
материала
5. повторение и
Растворы электролитов
систематизация
знаний

6. отработка
практических
умений

п/р

Вещество, атом, молекула, химический элемент,
относительная атомная, молекулярная и молярная масса,
массовое число, число Авогадро, изотопы, моль, простое и
сложное вещество, физические и химические свойства,
химические реакции.
Электронные формулы атомов элементов, принцип Паули,
правило Гунда, электронное облако, атомная орбиталь,
квантовые числа, уровни, подуровни.
Периодический
закон,
диагональная
зависимость.
Семейства s-, p-, d-, f- элементов, бинарные соединения,
лантаноиды, актиноиды.
Причины и закономерности изменения свойств элементов и
их соединений по периодам и группам.

Т
а

Д
х
Д
Д
х

Электронная природа химической связи.
Электроотрицательность. Ковалентная, ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь.

Л
к
Д
п
с
м
с
Твердые вещества, кристаллические и аморфные вещества, Д
кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная, а
металлическая). Причины многообразия веществ.
м
м
к
р

Вещество, смесь, гомогенная и гетерогенная система, фаза,
дисперсность,
грубодисперсные,
тонкодисперсные,
коллоидные системы, лиофильные и лиофобные системы.
Истинный раствор, растворение, растворитель. рH раствора
как показатель кислотности среды

Д
р
д
Д
о
в
(
п
к
ж
О
р
Качественная реакция. Реагент. Практическое применение п
качественных реакций.
«
р
н

7. отработка
практических
умений

1. углубление и
систематизация
знаний и умений

п/р

в
п
«
р
з
к

III. Учение о химических реакциях
(6 ч.)
Классификация реакций в
Тепловые
эффекты
реакций
(экзотермические,
неорганической и органической
эндотермические). Энтальпия, термохимические уравнения.
химии. Тепловые эффекты
Закон Гесса.
реакций

2 . углубление и
систематизация
знаний

Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на неѐ

3. углубление и
систематизация
знаний
4. углубление и
систематизация
знаний
5. углубление и
систематизация
знаний

Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие. Реакции в
растворах электролитов.
Гидролиз солей.
ОВР. Электролиз как
электролитический процесс.

6. актуализация и к/р №2 Учение о химических
применение
реакциях
знаний и умений
IV. Обзор химических элементов
и их соединений на основе
периодической системы (9 ч.)
1. углубление и
Металлы как химические
систематизация
элементы и как простые вещества.
знаний
2. углубление и
Общая характеристика элементов
систематизация
I- IIIA - групп.
знаний
3. изучение
Характеристика элементов
нового
побочных подгрупп. Железо, его
материала
соединения
4. углубление и
Получение и применение
систематизация
металлов, коррозия металлов.
знаний
5. отработка
п/р
практических
умений
6. углубление и
систематизация
знаний

Растворитель, способы выражения концентрации раствора.
Насыщенный, ненасыщенный и пресыщенный раствор,
концентрация раствора, растворимость, массовая доля,
молярная концентрация.

Неметаллы – химические
элементы и простые вещества

Д
К
н
Т
К
с
Скорость хим. реакций. Гомо- и гетерогенная реакция, Л
Энергия активации, катализ, ингибиторы. Закон Вант- в
Гоффа.
к
с
ц
Обратимость хим. реакций. Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье.

Гидролиз. Биологическая роль гидролиза неорганических и Д
органических соединений.
с

ОВР в водных растворах, окислитель, восстановитель, Д
окисление, восстановление. Химические источники тока. э
Электролиз растворов и расплавов.
х
щ

Металлы,
металлическая
связь,
металлическая
кристаллическая
решетка,
электрохимический
ряд
напряжения металлов.
Щелочные металлы, соединения щелочных металлов.
Щелочноземельные
металлы,
соединения
щелочноземельных металлов. Алюминий и его соединения
Железо. Соединения железа. Качественные реакции на
железо.

Д
р
м

Д
р

Общие способы получения металлов. Коррозия металлов: Л
химическая, электрохимическая. Способы
защиты ж
металлов от коррозии.
р
п
э
з
«
Элементы- неметаллы. Окислительно-восстановительные Д
свойства неметаллов и их соединений.
р
м
Л
в
п
к

7. углубление и
систематизация
знаний
8.
Систематизация
знаний.
Отработка
практических
умений

Общая характеристика галогенов и
их соединений

Галогены,
галогенов.

галогеноводороды,

оксиды

Основные
классы
неорганических
взаимосвязи между ними.
Оксиды, кислоты, гидроксиды, соли.

9. актуализация и к/р №3 Обзор химических
применение
элементов и их соединений на
знаний и умений основе периодической системы
V. Производство и применение
веществ и материалов. Основы
химической экологии (8 ч.)
1. изучение
Научные основы организации
нового
современного производства.
материала
Экологические проблемы
производства.
2. изучение
Химия и здоровье.
нового
материала
3. углубление
знаний
4. изучение
нового
материала
5. углубление
знаний

Химия повседневной жизни и
сельского хозяйства.
Химия в строительстве.

6. отработка
практических
умений

п/р

7 обобщение,
систематизация
знаний, умений и
навыков
8. актуализация и
применение
знаний и умений

Обобщение и систематизация
знаний за курс общей химии

Научные методы познания в
химии.

гидроксиды

соединений

э
з
«
с
к
н
с

Химическая
технология.
Основные
производства.
Сырье.
Экологические
современного производства.

принципы Д
проблемы т
с
с
Биологически активные вещества. Лекарства (парацетамол, Д
амоксициллин, аспирин), витамины. Ферменты, гормоны, м
минеральные воды. Проблемы, связанные с применением п
лекарственных препаратов.
д
Мыла. СМС. Минеральные и органические удобрени
Средства защиты растений. ПТБ
Цемент. Бетон. Керамика.
Д
Источники химической информации. Моделирование
химических процессов и явлений, химический анализ и
синтез.

п
«
н
в

Итоговое тестирование за курс
химии

химия 10-11 2023

ВНИМАНИЕ!